第15讲 铁及其氧化物和氢氧化物-【精梳精讲】2024年高考化学大一轮精品复习课件（新教材）

新 教 材 第四章 金属及其化合物 第15讲 铁及其氧化物和氢氧化物 铁及其化合物 知识 梳理 递进题组 知识主线: 复习目标 1.掌握铁的主要性质及应用。 2.知道不同价态的铁的氧化物的主要性质和用途。 3.掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质及Fe(OH)2的制备方法。 内容索引 考点一 铁及其氧化物 考点二 铁的氢氧化物 专项突破 归纳整合 考点一 铁 及 其 氧 化 物 Fe的价层电子排布式为 ， 铁元素的位置、结构、化合价 1. 位置： 位于元素周期表的第 周期，第 族。 四 Ⅷ 2. 原子结构示意图为： 2 8 14 2 是应用最广泛的 金属元素 过渡 结构特点： 最外层为2e—，易形成Fe2+ ， 其次，次外层也易失1e— ，形成Fe3+ +26 3d64s2 知识梳理 铁元素在自然界的存在形式 知识梳理 ——铁矿石 ②化合态的铁： ①游离态的铁： 如：赤铁矿( )，磁铁矿( )， 菱铁矿( ) ，褐铁矿( ) 只能在陨石中得到。 分布在地壳中 Fe2O3 Fe3O4 FeCO3 2Fe2O3·3H2O 具有银白色金属光泽 良好的延展性 是电和热的良导体 (1)物理性质 密度:7.86g/cm3； 熔沸点分别为: 1535℃、2750℃ 铁粉是 色粉末 黑 ③在冶金工业上铁被称为 金属 黑色 ②特性: 能被磁体吸引，也可以被磁化. 纯铁具有金属的共性 注意: 一.Fe单质 ①纯铁有很强的抗腐蚀能力. [因铁表面易形成Fe3O4等氧化物,呈黑色] 黑色金属： 有色金属： 铁、铬、锰及其合金 铁、铬、锰以外的金属及合金 了解 有杂质的铁在潮湿空气中易生锈 知识梳理 密度大于4.5g/cm3，叫重金属。 黑色金属：铁表面易形成四氧化三铁等氧化物，呈黑色，冶金工业将其称为黑色金属。另外，铬、锰由于主要拥有冶炼合金钢，一起被称为黑色金属。 即：铁、铬、锰及其合金为黑色金属，其他叫有色金属！ 9 结构 性 质 决定 ②次外层不饱和(与主族元素的最大区别) ③过渡元素原子的特点 ①最外层仅有2个电子 -2e-（弱氧化剂） +2价（Fe2+） -3e-（强氧化剂） +3价（Fe3+） 偏移6e- +6价(FeO42-) 易形成络合物 Fe(SCN)63- (2)化学性质 +26 2 8 14 2 知识梳理 一.Fe单质 3Fe＋2O2 ==== Fe3O4 点燃 ①与非金属单质（O2 、 Cl2 、S、I2等）反应 与O2： 常温：铁被腐蚀生成铁锈（Fe2O3·xH2O） 点燃： (剧烈燃烧，火星四射) 与S ： 与I2： Fe + S === FeS △ Fe + I2 === FeI2 △ 与Cl2 ： 2Fe＋3Cl2 === 2FeCl3 点燃 (剧烈反应,产生棕褐色的烟， 加水形成棕黄色的溶液) +3 +2 +2 记住 FeCl3固体的颜色 水合Fe3+的颜色 (黑色固体) (2)化学性质 知识梳理 一.Fe单质 ②与水反应 常温下，铁与水不反应； 在高温条件下与水蒸气反应，化学方程式为： 3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2 高温 不用气体符号 (2)化学性质 知识梳理 一.Fe单质 Fe＋2H+ =Fe2+ ＋H2↑ ③与酸反应 Ⅰ. 与非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸等) Ⅱ. 与氧化性酸（如硝酸、浓硫酸等） 常温下，Fe遇到冷的浓硝酸或浓硫酸 ——钝化 写出Fe分别与热的浓硫酸、浓硝酸反应的化学方程式 2Fe + 6H2SO4(浓)== Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ +6H2O △ 注意：当浓硫酸变稀时， Fe＋2H+ =Fe2+ ＋H2↑ Ｆe +６HNO3(浓)== Fe(NO3)3+３NO2↑+３H2O 当浓硝酸变稀时，会发生什么反应呢？ (2)化学性质 知识梳理 一.Fe单质 Fe + 4HNO3(稀)= Fe(NO3)3 +NO↑+2H2O 重点注意：铁和稀硝酸的反应 铁与稀硝酸反应有关量的问题，可用数轴表示为： HNO3过量时： Fe过量时： 1 ∶ 4 3 ∶ 8 ① ② ② ① ① ② 3Fe＋8HNO3(稀)= 3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ┅┅① ┅② +3 +2 1 4 3 8 2Fe3+ + Fe(过量) = 3Fe2+ 知识梳理 ④与某些盐溶液的反应 与FeCl3溶液