第13讲 碳酸钠和碳酸氢钠　碱金属-【精梳精讲】2024年高考化学大一轮精品复习课件（新教材）

新 教 材 第四章 金属及其化合物 第13讲 碳酸钠和碳酸氢钠　碱金属 复习目标 1.掌握Na2CO3、NaHCO3的基本性质及相互转化。 2.掌握Na2CO3、NaHCO3的鉴别及除杂。 3.了解碱金属的通性与特性及焰色试验。 内容索引 考点一 碳酸钠和碳酸氢钠 考点二 碱金属　焰色试验 专项突破 归纳整合 考点一 碳酸钠与碳酸氢钠 碳酸钠 碳酸氢钠 一、Na2CO3和NaHCO3 Na2CO3和NaHCO3都是常见的钠盐，它们外观上有差别吗？ 1.物理性质 物质 俗名 色态 溶 解 性 Na2CO3 NaHCO3 纯碱、苏打 小苏打 白色粉末 细小白色晶体 易溶于水(20 ℃，S＝21.5 g) 可溶于水(20 ℃，S＝9.6 g) Na2CO3 NaHCO3 > Na2S2O3 硫代硫酸钠 俗称“海波”“大苏打” 一、Na2CO3和NaHCO3 碳酸钠和碳酸氢钠溶于水有什么不同呢？ 知识回顾：必修一 P36 实验2-4： —— Na2CO3和NaHCO3的性质 步骤 Na2CO3 NaHCO3 ①加入几滴水 ②加5mL水振荡 ③加1~2滴酚酞溶液 初步结论 加水结块；放热 加水部分溶解； 吸热，热量变化不大 振荡可溶解 固体量减少 溶液变红(较深) 溶液变微红色 溶液碱性:Na2CO3>NaHCO3 Na2CO3 NaHCO3 水 溶 性: Na2CO3>NaHCO3 知识回顾：必修一 P36 实验2-4： 2.用途 Na2CO3 ：重要的化工原料 制玻璃、肥皂、造纸、纺织等 NaHCO3 治疗胃酸过多的药剂、发酵剂、灭火剂等 一、Na2CO3和NaHCO3 Na2CO3粉末吸湿性很强，遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体——水合碳酸钠（Na2CO3•xH2O）。碳酸钠晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水而变成Na2CO3粉末。 Na2CO3和NaHCO3都是盐，但溶液都呈碱性。 日常的食用碱主要是Na2CO3•10H2O ，俗称洗涤碱； NaHCO3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。 小知识： “风化” 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 主要性质 热稳定性 稳定，但结晶碳酸钠(Na2CO3·10H2O)易风化 受热 . 与H＋反应 与Ca(OH)2溶液反应 3.化学性质的对比 易分解 CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O HCO3- +OH－+Ca2+ = CaCO3↓+H2O Ca2++2OH－+2HCO3-= CaCO3↓+CO32- +2H2O “少定多变” →可以用酸鉴别Na2CO3和NaHCO3 ，但不可用Ca(OH)2溶液 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ (分两步,反应较快) (反应更快) Ca2＋＋CO32-=CaCO3↓ Ca(OH)2少量： Ca(OH)2过量： (酸) NaHCO3不稳定180℃完全分解 3.化学性质的对比 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 主要性质 与盐反应 Al2(SO4)3 与水作用 水解，碱性较强 水解，碱性较弱 2Al3＋＋3CO32-＋3H2O = 2Al(OH)3↓＋3CO2↑ Al3＋＋3HCO3- = Al(OH)3↓＋3CO2↑ “双水解” CO32-+ H2O HCO3-+OH- HCO3-+ H2O H2CO3+OH- 思考与交流： 能否用BaCl2或CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3 实验探究： NaHCO3与CaCl2溶液的反应 ①0.01mol/L CaCl2溶液 + 0.1mol/L NaHCO3溶液 ②0.5mol/L CaCl2溶液 + 1mol/L NaHCO3溶液 ③2.5mol/L CaCl2溶液 + 1mol/L NaHCO3溶液 实验探究： NaHCO3与CaCl2溶液的反应 实验探究： NaHCO3与CaCl2溶液的反应 ①0.01mol/L CaCl2溶液 + 0.1mol/L NaHCO3溶液 ②0.5mol/L CaCl2溶液 + 1mol/L NaHCO3溶液 ③2.5mol/L CaCl2溶液 + 1mol/L NaHCO3溶液 →无明显现象 产生白色沉淀和CO2气体 CaCl2+ 2NaHCO3 = CaCO3↓+ 2NaCl+ H2O +CO2↑ 结论： NaHCO3与CaCl2溶液极稀时，不易反应，但一般浓度下，均能反应 不可以用BaCl2或CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3 Ca2++ 2HCO3- = CaCO3↓+ H2O +CO2↑ 离子方程