第12讲 钠及其氧化物-【精梳精讲】2024年高考化学大一轮精品复习课件（新教材）

新 教 材 第四章 金属及其化合物 常考查金属： 钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、铁(Fe)、铜(Cu)、 颜色： 状态： 导电、导热： 延展性： 硬度、熔点、密度： 通常情况下,都是固体 都易导电、导热 都具有延展性 差别较大 一. 金属的物理通性 大多数为银白色 ( 金Au延展性最好！) (金、铜、铋Bi除外) (汞为液体) (因为金属键相差大) 1.金属越活泼,和O2反应越剧烈； 2.有些金属能在空气中燃烧，如Na、Mg； 3.有些金属能在纯氧中燃烧，如Al、Fe； 4.有些在空气中虽不能燃烧，但也会反应，生成氧化物，如Cu、Fe、Al等分别能生成CuO、Fe2O3、Al2O3。氧化铝是一层致密的保护膜; 5.条件不同，产物不同，或现象不同。 *例如：金属与O2的反应 共性：与非金属、水、酸、盐、氧化物等反应 二. 金属的化学通性 差异：具体反应情况具体分析 一般金属都能与氧气直接化合(Ag、Pt、Au除外)。 新 教 材 第12讲 钠 及 其 氧 化物 单质 → 氧化物 → 氧化物对应水化物(碱) → 盐 学习金属元素顺序： Na Na2O2 NaOH Na2CO3 NaHCO3 Na2O 复习目标 1.了解钠的单质和氧化物的性质及用途。 2.掌握钠与氧气、水、酸、盐溶液反应的特点。 3.了解氧化钠与过氧化钠的区别，掌握Na2O2与H2O、CO2反应的规律。 内容索引 考点一 钠的性质及用途 考点二 钠的氧化物 专项突破 归纳整合 考点一 钠的性质及用途 知识梳理 密度：ρ(H2O) ρ(Na) ρ(煤油)； 1.钠的物理性质 > > 0.97g/cm3 硬度：质地 ，可以用 切割。 熔点：低于100 ℃； 颜色： 色，有金属光泽； → 97.81℃ 2.存放：少量：保存在煤油当中(实验室) 大量：石蜡封存（工业上） 质地软 密度小 熔点低 思考交流：实验时如何取用单质钠？ 镊子取，滤纸吸，小刀切，余下的要放回原瓶，盖好 银白 小刀 柔软 知识梳理 钠的化学性质 ？ 与非金属单质反应 与水反应 与酸反应 与盐反应 与有机物反应 2.从原子结构认识钠的化学性质——还原性 Na － e- → Na+ 知识梳理 2.钠的化学性质 点燃： 常温： (1)与非金属单质(如O2、Cl2 、S等)的反应 4Na＋O2=2Na2O 2Na＋O2==Na2O2 △ 现象？ 银白色 白色 (表面变暗) O2: 问题: Na2O2和Na2O谁更稳定？ 推理: 2Na2O+O2 == 2Na2O2 △ Na2O2 判断: 1molNa与O2反应生成Na2O和Na2O2，失去 mol电子？ 1 Na与1molO2反应生成Na2O和Na2O2，失去 mol电子？ 2∽4 (黄色火焰,生成淡黄色粉末) > Na2O 知识梳理 2.钠的化学性质 点燃： 常温： (1)与非金属单质(如O2、Cl2 、S等)的反应 4Na＋O2=2Na2O 2Na＋O2==Na2O2 △ 现象？ 银白色 白色 (表面变暗) O2: (黄色火焰,生成淡黄色粉末) (黄色火焰,冒白烟) 2Na+S====Na2S 研磨 (混合研磨即可发生爆炸) S: 2Na+H2====2NaH 高温 H2: 2Na＋Cl2 ==== 2NaCl 点燃 Cl2: -1 ( NaH具有强还原性 ) Na浮在水面上，熔化成一个闪亮的小球，并四处游动，发出嘶嘶的响声，滴有酚酞的水变红 。 现 象： ①浮 ②熔 ③游 ④响 ⑤红 → 钠的密度比水小 → 1)反应放热 2)钠的熔点低 → 产生了气体推动钠球游动 → 反应剧烈 → 生成了碱性物质NaOH 2.钠的化学性质 (2)与水反应 ①离子方程式： 。 2Na＋2 H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑ 知识梳理 反应的实质？ 金属钠与H2O电离出的H+反应,置换出H2 Na浮在水面上，到处游动，熔成闪亮的小球，发出嘶嘶的响声，滴有酚酞的水变红 。 思考与交流： 1.将Na投入煤油与水的分层液体中，现象如何？ 煤油 Na 钠熔化成小球且在煤油和水的界面处上下跳动，有气泡生成，钠最终完全溶解 2.将4.6gNa投入95.4g蒸馏水中