专题突破01 热化学方程式的书写与判断-【尖子生系列】2023-2024学年高二化学同步重难点专题突破（人教版2019选择性必修1）

选择性必修1（人教版2019） 2023-2024学年 第一章 化学反应的热效应 热化学方程式的书写与判断 突破点1："四根据"破解热化学方程式的书写 重难归纳 1.书写热化学方程式的注意事项。 (1)要写出配平的化学方程式。 (2)要标明物质的聚集状态：在化学方程式中每种物质的化学式后面用括号 注明物质的聚集状态（气体用g表示，液体用l表示，固体用s表示，水溶液用q 表示，生成物不用标“↑”或“↓”。同素异形体要标注，如C(金刚石，S)。 ③)要注明必要的反应条件：焓变与温度和压强等测定条件有关，所以书写时 必须在△H后指明反应的温度和压强(25℃和101kPa时，一般不特别注明。 (④)要明确化学计量数的含义：化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示 分子个数或原子个数，因此热化学方程式中的化学计量数也可以是分数。 (⑤)△H的常用单位是kJmo1,△H写在化学方程式的右边，表示正向反应 的焓变。放热反应的△H为负值；吸热反应的△H为正值。 (⑥)同一个化学反应，△H与化学方程式一一对应：化学方程式中各物质的 化学计量数加倍，则△H的数值也加倍；若反应逆向进行，则△H的“+”号互 变，但绝对值不变。 2.书写和判断热化学方程式的一般步骤 第一步：写，写出化学方程式并配平（不写气体、沉淀符 书写热化 号) 学方程式 第二步：标，标明各物质的聚集状态和反应条件（温度、 压强，若为25℃、101kPa,则不用标 第三步：算，依据条件由各种途径（如数据计算、图像分析、 书写热 盖斯定律等)得出与方程式中化学计量数相对应的反应热 化学方 △H,写出△H的符号、数值、单位 程式 第四步：查，注重细节，从头到尾完整检查 3."四根据"破解热化学方程式的书写 (1)根据反应的热量变化 ①根据反应物和生成物写出化学方程式，并标明各物质的聚集状态。 ②根据题中一定量反应物（或生成物反应（或生成）时对应的热量变化，求出指定量反 应物（或生成物反应（或生成）时对应的热量变化。 ③标明该反应的△H。 ④注意特殊要求。如表示标准燃烧热的热化学方程式中可燃物化学式前的系数必须是 1。 【例题1】(1)NaBH4(s)与H20)反应生成NaBO2s)和H2(g)。在25C、101 kPa下，己知每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6kJ,该反应的热化学方程式是 答案：NaBH4s)+2H20①—NaB02s)+4H2(g)△H=-216.0 kJ mol-1 解析：NaBH4与水反应的化学方程式为NaBH4+2H2O=NaB02+4H2↑，3.8g NaBH4的物质的量为0.1mol,故1 mol NaBH4与水反应时放出216.0kJ热量，由此 可写出该反应的热化学方程式。 (2)硅粉与HC1在300℃时反应生成1 mol SiHC13气体和H2,放出225kJ热 量，该反应的热化学方程式为 解析：(2)根据题千知，反应的热化学方程式为 Si()+3HCI(g)300 C SiHCI3:(g)+H2(g)△H=一225 kJ.mol1。 (2)根据化学键的键能 【例题2】己知CO中的C与O之间为三键连接，且合成甲醇的主要反应原 理为CO(g)十2H(g)、一CHOH(g)△H。下表所列为常见化学键的键 能数据： 化学键 C-C C-H H-H C-OCEO H-O 键能 348 414 436 326.81032 464 kJ.mol 则该反应的△H= kJ-mol1。 解析」 △H=1032 kJ mol-1+2×436 kJ mol-1-3×414 kJ mol-1-326.8 kJ mol-1一464 kJ mol-1=一128.8 kJ mol-1。 (3)根据能量图像 【例题3】土壤中的微生物可将大气中H,S经两步反应氧化成SO42,两步反应的能量变 化示意图如下： 能 S(s)+1.502(g)+H20(g) 量 量 H2S(g)+0.502(g) △H=-585.20kJ·mo1 △H=-221.19 kJmol- S(s)+H2O(g) SO(aq)+2H*(aq) 反应过程 反应过程 (第一步反应) (第二步反应) 1 mol H2S(g)全部氧化为S042(aq)的热化学方程式为 H2S(g)+20z(g)==S042(aq)+2H+(aq)△H=-806.39 kJ mol-1 解析(1)已知：①HS(g一H五(g)+S(g)H ②2S(g=S,(g) △H2 反应：2HS(g)一2H2(g)+S2(g)可以根据①×2+②得到。 (2)由图可知，第一步热化学反应为HS(g)+0.502(g)一S(S)+ H0(g）△H=-221.19 kJ.mol1; 第二步反应为SS)十1.50(g)十H,0g)—2H(aq)十S0(