第四章 化学反应与电能测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第四章 化学反应与电能测试题 一、单选题（共12题） 1．下列关于电解饱和食盐水过程的说法正确的是（   ） A．电解饱和食盐水的工厂可以生产盐酸 B．与电源正极相连的电极区有NaOH生成 C．与电源负极相连的电极上有氧气生成 D．电解饱和食盐水的过程中浓度减小 2．利用如图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，正确的是 A．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀 B．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法 C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动 D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将增大 3．如图装置中，溶液体积均为200 mL ，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1 mol·L－1，工作一段时间后，测得导线上通过了0.02 mol 电子，若不考虑溶液体积的变化，下列叙述中正确的是（    ） A．（1）、（2）两装置均为电解池 B．（1）、（2）溶液的pH均减小 C．（1）中阳极电极反应式为：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑ D．（1）中阴极上析出0.32 g Cu 4．相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如下图所示装置是利用浓差电池电解Na2SO4溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得O2、H2、H2SO4和NaOH。下列说法不正确的是 A．a电极的电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH- B．c、d离子交换膜依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜 C．电池放电过程中，Cu(1)电极上的电极反应为Cu2++2e-=Cu D．电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得320gNaOH 5．下列关于各图的说法，正确的是（　　） A．①中阴极处能产生使湿润淀粉-KI试纸变蓝的气体 B．②中待镀铁制品应与电源正极相连 C．③中钢闸门应与外接电源的正极相连 D．④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应 6．已知 NH4HCO3 溶液的 pH>7，则不能得出的结论是（ ） A．的水解程度大于 的水解程度 B．的水解程度促进了的水解 C．的水解程度大于电离程度 D．的电离程度大于 的水解程度 7．间接电氧化苯甲醇(C6H5CH2OH)合成苯甲醛(C6H5CHO)是一种绿色生产工艺。我国学者利用Ce4+/Ce3+为媒介在酸性水溶液中合成苯甲醛，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．电极b与电源正极相连 B．一段时间后，体系中Ce4+浓度逐渐减小 C．阳极的电极反应式为C6H5CH2OH-2e-=C6H5CHO+2H+ D．消耗0.5molC6H5CH2OH时，电极b上生成H211.2L(标准状况) 8．金属(M)—空气电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．金属M作电池正极，发生氧化反应 B．工作时电子通过负载向负极移动 C．正极的电极反应O2+4H++4e−=2H2O D．电池反应为2M+O2+2H2O=2M(OH)2 9．下列说法不正确的是 A．金属钙和水、苯酚、乙醇、乙酸均能反应 B．使用带盐桥的原电池装置，可使化学能转化为电能的效率提高 C．铝单质可以从 MnO2 中置换出 Mn D．尿素与乙醛在一定条件下反应生成脲醛树脂，可用于生产热固性高分子黏合剂 10．下列有关CuSO4溶液的叙述中正确的是 A．在溶液中：c(Cu2+)+c(H+)=c()+c(OH-) B．它与H2S反应的离子方程式为：Cu2++S2-=CuS↓ C．用惰性电极电解该溶液时，阳极产生铜单质 D．该溶液呈电中性 11．一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷(C2H6)和氧气，其中某一电极反应式为C2H6+18OH−−14e−===2CO32−+12H2O。有关此电池的推断不正确的是 A．通入乙烷的电极为负极 B．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降 C．参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为2∶7 D．溶液中的OH−向负极移动 12．氟离子电池提供了一种前景广阔的新型电池化学物质，如图是氟离子电池工作示意图，已知BiF3和MgF2均难溶于水。下列有关电池的叙述正确的是 A．放电时，外电路电流方向为：乙→甲 B．充电时，外加电源的负极与甲电极相连 C．放电时，乙电极反应方程：MgMgF2 D．若两电极初始质量相等，则导线上每通过1mol电子后，两电极质量相差19g 二、非选择题（共10题） 13．回答下列问题 (1)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。已知： 2Cu(s)＋O2(g)=Cu2O(s)    ΔH=-169 kJ·mol-1； C(s)＋O2(g)=CO(g)    ΔH=-11