第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．某反应的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．该反应为放热反应 B．该反应的反应热：△H=E1−E2 C．该反应的活化能为E1 D．使用催化剂可使过渡态能量降低，△H减小 2．已知反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。下列各组反应是在相同温度下发生的，则最快产生浑浊的是（    ） 选项 反应物 硫代硫酸钠溶液 硫酸溶液 A 0.2mol•L-1，20mL 0.2mol•L-1，20mL B 0.5mol•L-1，20mL 0.5mol•L-1，20mL C 1.0mol•L-1，20mL 1.0mol•L-1，20mL D 1.0mol•L-1，20mL 1.2mol•L-1，20mL A．A B．B C．C D．D 3．在2L的密闭容器中发生反应3A+B2C，若最初加入A、B的物质的量都是4mol，若10s后测得A的平均速率是0.12mol/(L•s)，则此时容器中B的物质的量是 A．1.6mol B．2.8mol C．3.2mol D．3.6mol 4．下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．重铬酸钾溶液中存在：，若滴加少量NaOH溶液，溶液由橙色变黄色 B．由H2(g)、I2(g)、H(g)组成的平衡体系通过缩小体积加压后颜色变深 C．实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl2 D．将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冰水中，混合气体的颜色变浅 5．某课题组研究煤燃烧过程中氮氧化物与砷反应的微观机理，得到如下数据和图象。已知：反应速率为反应物浓度和速率常数k的函数，Ea为活化能。对于所研究的三个反应，下列说法错误的是 反应 Ea/kJ·mol-1 As＋N2O→AsO＋N2 78.45 As＋NO2→AsO＋NO 2.58 As＋NO→AsO＋N 155.85 A．相同条件下的氧化性：NO2>NO B．相同条件下，As与NO的反应速率最慢 C．升高温度能降低As与N2O反应的活化能 D．仅改变温度不能显著改变As与NO2的反应速率 6．常温下，在恒容密闭容器中进行合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列有关叙述正确的是 A．维持温度、压强一定，加入催化剂，N2的平衡转化率增大 B．向平衡体系中充入少量D2，达到新平衡时，容器中存在H－D键和N－D键 C．增大平衡体系的压强，平衡正向移动，该反应的平衡常数增大 D．0.1 mol N2与0.3 mol H2在密闭容器中充分反应，放出a kJ的热量，则该反应的△H＝－10a kJ·mol－1 7．已知反应：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)⇌CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。在一定压强下，按ω=n(Cl2)：n(CH2=CHCH3)向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数()与温度(T)、的关系，图乙表示反应的平衡常数 K 与温度 T 的关系。则下列说法正确的是 A．温度 T1、2，Cl2的转化率约为 33.3% B．图甲中11 C．图乙中，线A表示正反应的平衡常数 D．若在恒容绝热装置中进行上述反应，压强始终保持不变 8．下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最慢的是 A．10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液 B．10℃ 20mL 1mol/L的盐酸溶液 C．20℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液 D．20℃ 20mL 1mol/L的盐酸溶液 9．下列变化不能用勒夏特列平衡移动原理释解的是 A．工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 B．红棕色的加压后颜色先变深再变浅 C．工业合成氨的反应，往往需要使用催化剂 D．实验室常使用排饱和食盐水法收集氯气 10．在一定条件下，取一定量的A和B在恒容密闭容器中发生反应：aA(g)+bB(s)⇌mM(g)+nN(g)    ΔH=QkJ•mol－1。达到平衡时，M的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列有关判断正确的是 A．a>m+n B．达到平衡后，增大A的浓度将会提高A的转化率 C．E点的平衡常数小于F点的平衡常数 D．Q<0 11．一定条件下，在密闭容器中进行如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.4kJ•mol-1。平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取措施最合理的是 A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强 C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强 12．某科研小组研究臭氧脱除和NO工艺，反应原理如下： 反应I：   反应II：   已知：臭氧本身不稳定，适当的温度可以加速其分解反应：。向容积一定的反应器中