专题突破06 氧化还原反应的规律与方程式配平-【尖子生系列】2023-2024学年高一化学同步重难点专题突破（人教版2019必修第一册）

必修第一册人教版2019) 2023-2024学年 第一章 物质及其变化 氧化还原反应的规律与 方程式配平 突破点1：氧化还原反应主要规律 规律1价态规律 1.升降规律：在氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总 值相等。 2.氧化性、还原性和元素化合价之间的关系 最低价 中间价 最高价 只具有 既具有氧化性 只具有 还原性 又具有还原性 氧化性 (少元素处于最高价态时，在反应申只能得到电子而不能失去电子，所 以元素处于最高价态时，只有氧化性而没有还原性，即只能做氧化剂， 不能做还原剂。如H+、A3+、浓硫酸中的S、HNO3中的N等。 (2)元素处于最低价态时，在反应中只能失去电子而不能得到电子，所 以元素处于最低价态时，只有还原性而没有氧化性，即只能做还原剂， 不能做氧化剂。如Fe、Cu、S2-、I-、Br-等。 (3)元素处于中间价态时，在反应中既能失去电子，又能得到电子，所 以处于中间价态的元素既有氧化性又有还原性。它与强氧化剂反应表现 出还原性，与强还原剂反应表现出氧化性。如S、SO2中的S、Fe2+、N2 中的N等。 3.价态归中规律 含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定 遵循“高价十低价一→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交 ③ 例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是 0 S02 ④ 1② 注：⑤中不会出现H2S转化为SO2而H2SO,转化 为S的情况。 ⑤ 失去2e H2S+H2SO4(浓)-S￥+SO2个+2H2O -2 6 得到2e H,S中一2价的$易被氧化为0价的S,而不易被氧化为十 /4③ 0 4 4价的S(SO2):同样，HSO,中+6价的S易被还原为+4价 H,S 02 H,SO. ④ 的S(SO2),而不易被还原为0价的S。 注意事项 ⑤ 此规律适用于同种元素的不同价态间的氧化还原反应。一般情况下 分别生成中间价态的物质，价态的转化是邻位转化，化合价一般“只 靠拢、不交叉、不换位”。 4.歧化反应规律 “中间价一→高价十低价”。 具有多种价态的元素（如氯、硫、氮和磷元素等）均可发生歧化反应，如：C2 +2NaOH==NaCI++NaCIO+H2O. 例题G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，它们在一定条件下其有如下转化关 系（未配平）：①G-→Q+NaC1;②Q+H20-→X+H2:③Y+NaOH-→G+Q +H20；④Z+NaOH一→Q+X+H20。这五种化合物中氯元素的化合价由低到 高的顺序为() A.G<O<Z<Y<X B.G<Y<O<Z<X C.G<Y<Z<O<X D.Z<X<G<Y<Q B[分析可知氯元素的化合价关系：①Q>G>一1，②氢元素 化合价降低，氯元素化合价升高，X>Q,③结合①可知G<Y<Q, ④结合②可知Q<Z<X,则综合以上关系得X>Z>Q>Y>G。】 I变式训练对于反应KCIO3十6HC===KC十3C2↑土3H0中 (1)氧化剂是 ,氧化产物是 ，还原产物是 (2)HCI体现的性质有 (3)当生成3个C2分子时，转移电子数为 [解析 得到5e,被还原 KC10+6HC1=KC1+3CL,+3H,0 失去5e,被氧化 答案] (1)KCIO3,Cl2,CI2 (2)还原性、酸性 (3)5个 规律2反应先后规律 1.同时含有几种还原剂时 加入氧化剂，将按照还原性由强到弱 的顺序依次反应。如：在FeBr2溶液中通入少量C2时，因为还原性 Fe2+>Br,所以Fe2+先与Ch反应。 2,同时含有几种氧化剂时加入还原剂，将按照氧化性由强到弱 的顺序依次反应。如在含有Fe3+、Cu2+、H的溶液中加入铁粉，因 为氧化性Fe3+>Cu2+>H,所以铁粉先与Fe3+反应，然后依次为 Cu2+、H。 I例题2在含有CuNO)2、MgNO32和AgNO3的溶液中加入适量锌粉， 首先被置换出来的是() A.Mg B.Cu C.Ag D.H2 CI金属活动性顺序：Mg>Zn>Cu>Ag,金属越活泼，对应阳离子 的氧化性越弱，则氧化性：Ag+>Cu2+>Zn2+>Mg2+，故首先被置换出 来的是Ag,C正确。 [变式训练2己知还原性I一>Fe2+>Br->CI-向含FeBr2和FeL2的溶液中 通入少量C2,则反应的离子方程式为 [答案]C2十2I一I2十2CI 规律3电子守恒规律 一应用于计算 在氧化还原反应中，存在下列等量关系： ()化合价升高总数=化合价降低总数 (2)失电子总数=得电子总数=转移电子数 3)化合价升降总数=得失电子总数