专题突破05 认识氧化还原反应-【尖子生系列】2023-2024学年高一化学同步重难点专题突破（人教版2019必修第一册）

必修第一册（人教版2019） 2023-2024学年 第一章 物质及其变化 认识氧化还原反应 专项突破1：多角度、全方位认识氧化还原反应 归纳提升 1.正确理解氧化还原反应概念 (1)物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，该物质被氧化；物质所含 元素化合价降低的反应是还原反应，该物质被还原。氧化反应和还原反应 是同时发生的。 (2)氧化反应和还原反应是氧化还原反应这个统一体中互相对立的两个方 面。氧化还原反应是一个完整的化学反应。 (3)有元素化合价的变化是氧化还原反应的重要特征，也是判断一个反应 是否为氧化还原反应的基本依据。只要反应前后存在元素化合价的变化， 这个反应就是氧化还原反应。 2.多角度认识氧化还原反应 根据化学反应中是否有元素化合价的变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还 原反应，这是一种新的对化学反应的分类方式。这种分类方法是科学的，全面的。这从根 本上解决了判断不存在得氧、失氧的化学反应是否为氧化还原反应的问题。 化学反应中元素化合价发生变化的根本原因是存在原子得失电子或原子间共用电子 对的偏移，因此氧化还原反应的实质是电子的转移。但是判断一个化学反应是否是氧化 还原反应，还要根据基本特征即有元素化合价的变化进行判断。 3.氧化还原反应概念间的联系 氧化剂 得电子 价降低 还原反应 还原产物 本质 特征 反应物 氧化还原反应 时发生 生成物 本质 特征 还原剂 失电子 价升高 氧化反应 氧化产物 正确理解氧化剂、还原剂等概念及其之间的关系 失去电子（或共用电子对偏离）的物质； 具有还原性；所含元素化合价升高； 本身被氧化，发生氧化反应 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 得到电子（或共用电子对偏向）的物质； 氧化反应得 还原反应得 具有氧化性；所含元素化合价降低； 到的物质 到的物质 本身被还原，发生还原反应 ①同一种物质在同一个反应中，可能既做氧化剂，又做还原剂。例 如：反应Cl2+H2O一HC+HCIO中的CL2。 ②同一种物质在不同的反应中，可能做氧化剂，也可能做还原剂，还 可能是氧化产物或还原产物，应根据具体的反应具体 :在反应H+S△H:S中，单质S做氧化剂而在反应 分诉：忠单例如燕在反应s+a一 S+2HC1中，s是氧化产物，在反应S0+2Mg二S+2Mg0中S 是还原产物。 2.主干知识梳理 ()记忆口诀：“失升氧还、得降还氧”。其含义即： 失去电子 具有还原性 一→化合价升高被氧化→还原剂 (电子对偏离) (失电子能力) 得到电子 具有氧化性 →化合价降低→被还原→氧化剂→ (电子对偏向) (得电子能力) 4.氧化还原反应中的4个“不一定” (四)一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。如C,十 +1 H,OHCi+HCO中，被氧化和被还原的元素都是氯元素。 (2②)一种反应物不一定只表现出一种性质。如反应2KMn0,△ K2MnO4十MnO2十O2↑中，参加反应的KMnO4既表现了还原性， 又表现了氧化性。 (③)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异 形体之间的相互转化不属于氧化还原反应。 (4)某种物质由化合态变为游离态，不一定是被还原，如HC】 是被氧化。 典型例题 【例题1】下列关于氧化还原反应的说法中正确的是( A.氧化还原反应中一定有电子的得失 B.氧化还原反应过程中一定有元素化合价的升降 C.实现Fe3+Fe2+的变化过程失去电子 D.共用电子对偏离哪种元素的原子，含该元素的物质发生还原反应 答案：B 解析：氧化还原反应中不一定有电子的得失，还可能是有共用电子对的偏移 ,如反应H,+Cl2 2HCl,A项错误；Fe3+→Fe2+的过程中，Fe3+得到电子，铁元 素化合价降低，C项错误；共用电子对偏离哪种元素的原子，该元素化合价升高 ,含该元素的物质发生氧化反应，D项错误。 【例题2】CO,是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实 验室可通过以下反应制得C102:2KCI03+H2C,04十H,S0,=2CI02↑+ K,S0,十2C0,↑+2H,0。下列说法正确的是0 A.KCIO,在反应中失去电子 B. C1O,是氧化产物 C. H,C20,在反应中被氧化 D. HS0,在反应中得到电子被还原 答案： C [化合价降低，得到2×e,被还原，发生还原反应 2KC0+HC,0,+HS0,=200,↑+KS0,+2C0,↑+2H,0.] 解析： 化合价升高，失去2×ˉ，被氧化，发生氧化反应