第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．下列事实中不能用勒沙特列原理来解释的是 A．高压有利于合成氨的反应 B．往硫化氢水溶液中加碱有利于S2-的增多 C．打开啤酒瓶盖有大量的气体冒出 D．加入催化剂有利于氨氧化的反应 2．取50 mL过氧化氢水溶液，在少量I- 存在下分解： 2H2O2= 2H2O+O2↑。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度(c)如下表： t/min 0 20 40 60 80 c/(mol·L-1) 0.80 a 0.20 0.10 0.050 下列说法不正确的是 A．改变压强对H2O2分解速率影响不大 B．第30min时的瞬时速率小于第70min时的瞬时速率 C．40~60min，消耗H2O2 的平均速率为0.0050mol/(L·min) D．反应20min时，测得O2体积为224mL(标准状况)，则a=0.40 3．在一定温度下，在刚性密闭容器中充入一定量M发生反应：M(g)Q(g)+E(s)，测得M、Q的浓度与时间关系如图所示。已知：生成Q净反应速率v=v正-v逆=k正·c(M)-k逆·c(Q)。下列说法正确的是 A．净反应速率：a>b>c B．0~10min内E的平均速率为0.075mol·L-1·min-1 C．M的平衡转化率为16.7% D．在上述温度下，该反应=0.2 4．关于可自发反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)   △H， 下列说法正确的是 A．该反应△S>0 B．使用催化剂不能降低该反应的△H C．反应中每消耗22.4LO2转移电子数目约等于4×6.02× 1023 D．其它条件相同，温度升高或增大压强，可以提高SO2的转化率 5．已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1。相同温度下，在容积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下： 容器编号 起始时各物质物质的量/mol 达平衡过程体 系能量的变化 CO H2O CO2 H2 ① 1 4 0 0 放出热量：32.8kJ ② 0 0 1 4 热量变化：QkJ 下列说法中，不正确的是(　　) A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80% B．容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率 C．平衡时，两容器中CO2的浓度相等 D．容器①时CO的反应速率等于H2O的反应速率 6．一定浓度的和发生反应：。下列叙述正确的是 A．增大反应体系的压强，反应速率一定增大 B．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 C．若上述反应的平衡常数K值变大，在平衡移动时逆反应速率先减小后增大 D．在、时刻，的浓度分别是，，则时间间隔内，消耗的平均速率为 7．下列说法不正确的是 A．影响化学反应速率的主要因素是反应物的组成、结构和性质 B．活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞 C．所有活化分子的平均能量高于所有分子的平均能量 D．升高温度能加快反应速率是因为反应物分子中活化分子的百分数增加 8．目前工业上有一种方法是用生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：，该反应进行过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．减小压强有利于生成 B．升高温度有利于平衡向生成的方向移动 C．降低温度能使平衡混合物中增大 D．加入催化剂能使平衡混合物中增大 9．工业上可通过反应4HCl(g)+O2(g)⇌2Cl2(g)+2H2O(g)   ΔH=-114.4kJ·mol-1将HCl转化为Cl2，下列有关说法正确的是 A．使用催化剂能缩短该反应达到平衡的时间 B．升高温度和增大压强均能提高反应中HCl的平衡转化率 C．反应的平衡常数可表示为K= D．其他条件相同，增大，HCl的转化率上升 10．如图是可逆反应 在反应过程中的反应速率与时间的关系曲线，下列叙述不正确的是 A．时， B．时，反应到达限度 C．，反应停止 D．，各物质的浓度不再发生变化 11．已知和可以相互转化：  。现将一定量和的混合气体通入体积为的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示。Y表示浓度随时间的变化曲线，则下列说法错误的是 A．根据图示数据，该反应的 B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b点 C．内用表示的平均化学反应速率是 D．如混合气体的压强不再发生改变，说明反应已达化学平衡状态 12．在恒容密闭容器中进行反应2CO2（g） +6H2（g）C2H5OH（g）+3H2O（g） △H。 在某压强下起始时按不同氢碳比[]投料（如图中曲线①②③），测得CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示，下列有关说法正确的是 A．该反应的△H＞0 B．氢碳比：①＜②＜③ C．同