第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．由下列生产或实验事实得出的相应结论不正确的是 事实 结论 A 其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快 B 工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环 增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大 C 在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g) N2H4(l)＋H2(g)，把容积的体积缩小一半 正反应速率加快，逆反应速率减慢 D 向A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 A．A B．B C．C D．D 2．废旧材料是巨大的资源宝库，回收利用前景广阔。从废黄铜合金(主要成分为Cu和Zn)中回收Cu并制备ZnO的部分实验流程如图所示。下列叙述错误的是 A．“溶解”过程中发生的反应有 B．与锌粉反应的离子主要是和 C．过滤必须用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 D．为加快溶解速率可以选择高温或加以搅拌 3．下列说法中不正确的是(　　) A．SiO2(s)＋2C(s)= Si(s)＋2CO(g)只能在高温下自发进行，则该反应的ΔH>0 B．3C(s)＋CaO(s)= CaC2(s)＋CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>0 C．BaSO4(s)＋4C(s)= BaS(s)＋4CO(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0 D．常温下，2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)能够自发进行，则该反应的ΔH<0 4．苯与Br2发生取代反应时反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．①、②两步反应均放出能量 B．FeBr3不能改变该反应的活化能 C．FeBr3可以加快该反应的化学反应速率 D．该反应热化学方程式为：C6H6+Br2→C6H5Br+HBr ΔH=45.2kJ·mol-1 5．和、和分别为两个恒容容器中平衡体系和的反应物转化率及反应物的平衡浓度，在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量。下列判断正确的是 A．减小、增大，、均增大 B．、均增大，、均增大 C．增大、减小，、均增大 D．减小、增大，增大、减小 6．已知反应：  ，该反应的能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是（    ） A．是该反应的活化能 B．曲线Ⅰ未使用催化剂，每生成，吸收热量 C．曲线Ⅱ使用了催化剂，该反应的 D． 7．在一定条件下，N2O 分解的部分实验数据如下： 反应时间/min 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 C（N2O）/mol·L-1 0.10 0.09 0.08 0.07 0.06 0.05 0.04 0.03 0.02 0.01 0.00 如图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（  ） （注: 图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，v （N2O）表示反应速率，c1、c2 均表示N2O初始浓度且c1＜c2） A． B． C． D． 8．在一定条件下，将和投入容积2L且容积不变的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(s)⇌xC(g)+2D(g)。2min末测得此时容器中C和D的浓度为0.2mol/L和0.4mol/L。下列叙述正确的是 A．可以确定该可逆反应已经达到平衡状态 B．充入氦气压强增大，化学反应速率加快 C．0～2min内B的反应速率为0.1 mol∙L-1∙min-1 D．此时B的转化率为40％ 9．一定条件下，密闭容器中发生如下反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，反应中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．反应体系中加入催化剂可增大焓变 B．加压可使化学平衡正向移动 C．升温可使化学平衡正向移动 D．增大H2浓度可使达到新平衡时CO的体积分数增大 10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业合成氨气时，适当提高浓度，以提高的转化率 B．对平衡体系加压瞬间，混合气体的颜色加深 C．实验室可用排饱和溶液的方法收集 D．用稀盐酸洗涤沉淀比用等体积的蒸馏水洗涤损失的少 11．工业上用CO2来生产燃料甲醇的反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。下列关于该反应的说法中，正确的是（    ） A．ΔH<0，ΔS<0 B．ΔH<0，ΔS>0 C．ΔH>0，ΔS>0 D．ΔH>0，ΔS<0 12．对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列