第四章 物质结构元素周期律 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．化学药品有特定的保存方式，下列叙述不正确的是（    ） A．钠保存在细口瓶中并加煤油液封 B．新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗处 C．NaOH溶液保存在无色试剂瓶中并要塞紧橡胶塞 D．液溴保存时要加水液封并要塞紧玻璃塞 2．下列离子半径大小比较错误的是（    ） A．Na+＞F- B．K+＞Li+ C．I-＞Br- D．Na+＜O2- 3．下列有关化学用语正确的是 A．中子数为10的氧原子： B．的电子式： C．钠离子的结构示意图： D．硫的最高价氧化物对应水化物： 4．有六种微粒，它们分别是、、、、、，它们所属元素的种类 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 5．已知元素的原子序数，可以推断元素原子的 ①离子所带电荷数  ②质子数  ③核电荷数  ④核外电子数 A．①③ B．②③ C．①②③ D．②③④ 6．下列事实能作为实验判断依据的组合合理的是 ①铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属性强弱 ②酸性：HClO＜H2CO3＜H2SO3，判断氯、硫与碳的非金属性强弱 ③Br2与I2分别与足量的H2化合的难易程度，判断溴与碘的非金属性强弱 ④碱性：CsOH>Ca(OH)2， 判断铯与钙的金属性强弱 ⑤热稳定性：H2Se＜H2S＜H2O， 判断氧、硫与硒的非金属性强弱 A．①③④ B．①④⑤ C．②④⑤ D．③④⑤ 7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，Y、W同主族，W原子核电荷数等于Y原子核电荷数的2倍，Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A．W的含氧酸为强酸 B．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) C．W的简单气态氢化物的沸点比Y的高 D．由Y、Z组成的化合物可与强碱反应 8．下列关于原子结构与元素周期表的说法正确的是 A．电负性最大的元素位于周期表的左下角 B．基态原子最外层电子排布为ns2的元素都位于周期表IIA族 C．某基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p1，该元素位于周期表第四周期IIIA族 D．基态原子p能级电子半充满的原子第一电离能一定大于p能级有一对成对电子的 9．下列是几种原子结构示意图，其中正确的是 A． B． C． D． 10．下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 A．H2 B．HCl C．Cl2 D．F2 11．下列说法正确的是 ①碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强 ②K比Na活泼，故K可以从NaCl溶液中置换出Na ③从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越低 ④碱金属都可以保存在煤油中 ⑤区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液 ⑥Na2O与Na2O2中阳、阴离子的个数比相同 ⑦NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，再低温结晶得到提纯。 A．②③④ B．②⑤⑦ C．①⑥⑦ D．③④⑥ 12．用NaOH溶液清洗试管壁上的硫，发生反应S＋NaOH—Na2SO3＋Na2S＋H2O（未配平）。下列说法不正确的是 A．方程式中含钠元素的化合物均含离子键和共价键 B．生成的Na2SO3 和Na2S的物质的量之比为1 : 2 C．方程式中S和H2O的化学计量数相同 D．清洗之后的废液呈碱性 二、非选择题（共10题） 13．W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中Y与钠元素和氢元素均可形成原子个数1：1和1：2的化合物。 请回答下列问题。 （1）H2Y2的电子式为 ，Z在周期表中的位置 。 （2）在图中，b的pH约为7，且含有Fe2+和淀粉KI的水溶液，a为H2Y2的水溶液，旋开分液漏斗旋钮，观察到烧瓶中溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是 。 （3）已知：298K时，金属钠与Y2气体反应，若生成1molNa2Y固体时，放出热量414kJ；若生成1molNa2Y2固体时，放出热量511kJ。则由Na2Y固体与Y2气体反应生成Na2Y2固体的热化学方程式为 。 （4）有人设想利用原电池原理以气体Z2和氢气制备一种重要的化工原料，同时获取电能。假设这种想法可行，用石墨作电极材料，用稀盐酸作电解溶液，则通入Z2的电极为原电池的 极，其电极反应式为 。 14．请根据题意，将各组物质的编号填入下列空白处。 I.下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾