第三章 铁 金属材料 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章《铁金属材料》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列离子方程式正确的是 A．氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO+2H2O+4NH B．硫酸亚铁在空气中变质：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH- C．澄清石灰水通入过量二氧化碳：OH-+CO2=HCO D．少量氯水滴入到碳酸钠溶液中：Cl2+CO=Cl-+ClO-+CO2 2．在一定量铁的氧化物FexOy(铁只有+2、+3价)中，加入45mL4mol·L-1硫酸溶液，恰好使固体完全溶解，所得溶液中FeSO4恰好被标准状况下672mL氯气氧化为Fe2(SO4)3和FeCl3，(发生反应：6FeSO4+3Cl2=2Fe2(SO4)3+2FeCl3则该固体中x和y的个数之比为 A．5∶6 B．7∶9 C．3∶4 D．2∶3 3．下列各组物质中，X既能与Y反应又能与Z反应的是 Y X Z ① H2O（g） Fe ZnSO4溶液 ② KOH溶液 Al 稀硫酸 ③ Si Cl2 H2 ④ 酸性高锰酸钾溶液 Fe2＋（aq） 漂白液 A．①③ B．①④ C．②③④ D．②③ 4．以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如图，下列叙述错误的是（   ）    A．烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来 B．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5 C．向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3 D．加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4 5．下列化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．具有还原性，可用于葡萄酒的抗氧化剂 B．熔点很高，可用于冶炼金属铝 C．具有还原性，可用作制冷剂 D．具有氧化性，可用于加快分解 6．下列反应对应的离子方程式书写正确的是(　 　) A．向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠固体：2Na2O2+2Fe2++2H2O=4Na++2Fe(OH)2↓+O2↑ B．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO C．将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2 D．电解饱和食盐水：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- 7．下列说法不正确的是 A．国庆70周年放飞的气球材质是可降解材料，主要成分是聚乙烯 B．晶体硅可用来制造集成电路、晶体管、太阳能电池等 C．MgO与Al2O3均可用于耐高温材料 D．燃料的脱硫脱氮、NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施 8．将等物质的量的金属Mg、Al分别与100mL2的盐酸反应，反应后溶液体积不变，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是 A．x=2.24 B．反应后溶液中浓度为2 C．反应时，Mg、Al一定都过量 D．曲线a为Mg与盐酸反应的图象 9．下列各组离子在溶液中能大量共存且为无色的是（    ） A．H+、Cl-、Ag+、NO B．Na+、CO、Cl-、Ca2+ C．Fe3+、SO、Na+、Cl- D．H+、Ba2+、Cl-、NO 10．为测定某碘水(其溶质为I2)中碘单质的浓度，取该碘水10.00mL，加入淀粉溶液作为指示剂，用0.01 mol·L－1 Na2S2O3滴定此碘水，当溶液由蓝色变为无色时，消耗Na2S2O3的体积为20.00 m1。已知Na2S2O3被氧化为Na2SO4，则碘单质的浓度为 A．0.08 mol·L－1 B．0.16 mol·L－1 C．0.04 mol·L－1 D．0.06 mol·L－1 11．下列除杂所选用的除杂试剂与除杂方法均正确的是 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 除杂方法 A 溶液 过量铜粉 过滤 B 气体(HCl气体) 浓 洗气 C 溶液 过量的澄清石灰水 过滤 D 固体(KCl固体) 水 溶解，过滤，取滤渣，洗涤，干燥 A．A B．B C．C D．D 12．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1molNa2O2固体中含有的离子总数为4NA B．标准状况下，11.2LCHCl3中含有的分子数为0.5NA C．1molFe与1molCl2充分反应，转移电子数为2NA D．常温常压下，23g乙醇所含共价键为4.5NA 二、非选择题（共10题） 13．某同学用如下实验探究和的性质，请回答下列问题。 (1)分别取一定量固体，均配制成的溶液。在溶液中需加入少量铁粉，其目的是 。 (2)甲组同学取溶液，加入几滴氯水