第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．在恒温、体积为2L的密闭容器中加入1mol CO2和3mol H2，发生如下的反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H＜0。可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 A．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1∶3∶1 ∶1 B．v正(CO2)＝3v逆(H2) C．容器内混合气体平均相对分子质量保持不变 D．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量浓度都相等 2．下列说法正确的是 A．一定温度下，反应MgCl2(l) =" Mg(l)+" Cl2(g)的ΔH<0，ΔS<0 B．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同 D．向0.01 mol/L KMnO4溶液中加入等浓度等体积的草酸溶液，溶液立即褪色 3．某实验小组研究温度对化学反应的影响，在其他条件相同时，将和充入体积为2L的恒容密闭容器中，测得的物质的量分数随时间变化的实验数据如下： 时间 0 20 40 60 80 100 的物质的量分数 0 0 下列说法正确的是 A．温度下，之间，的平均反应速率为 B．在温度下，该反应有可能在70min时已达到平衡状态 C．由表中数据推测， D．由表中数据可知，温度越高，与的反应限度越大 4．在盛有载氧体的恒容密闭容器中充入空气，发生反应：。平衡时的体积分数随反应温度变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A． B．该反应的平衡常数表达式为 C．在时加入催化剂，平衡时 D．达到平衡状态后，充入纯氧，再次达到平衡后， 5．下列生产或实验事实引出的结论不正确的是是 选项 事实 结论 A． 在容积不变的密闭容器中发生反应：2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)，向其中通入氩气 反应速率减慢 B． 工业制硫酸过程中，在SO3的吸收阶段，喷洒浓硫酸吸收SO3 增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大 C． 其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快 D． A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 A．A B．B C．C D．D 6．高炉炼铁中的一个反应为  ，在1100℃下，若CO起始浓度为1.2mol/L，10min后达到平衡时的体积分数为，下列说法错误的是 A．1100℃下，此反应的平衡常数 B．达到平衡过程中，反应的平均速率为 C．达到平衡后，若增大，则达到新平衡时，增大 D．测得某时刻，则此时 7．一定条件下的可逆反应①PCl5(g)⇌PCl3(g)+ Cl2(g)；②2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)；③2NO2(g)⇌N2O4(g)，达到化学平衡时，反应物的转化率均为a%，若保持各自的温度、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，再次达平衡后的转化率 A．均不变 B．①增大②不变③增大 C．①减小②不变③增大 D．①增大②不变③减小 8．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 A．用铁片和稀硫酸反应制取H2时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2的速率 B．100mL 2mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的速率不变 C．二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，增大压强，反应速率加快 9．已知： ， 已知某反应的平衡常数，则该反应的等于 A． B． C． D． 10．下列各组反应(金属粉末均为0.1 mol)，在反应刚开始时，放出H2的速率最大的是 金属(粉末状) 酸的浓度及体积 反应温度/°C A Mg 6mol·L-1硝酸10mL 60 B Mg 3 mol·L-1盐酸10mL 30 C Fe 3 mol·L-1盐酸10mL 30 D Mg 0.5 mol·L-1硫酸10mL 30 A．A B．B C．C D．D 11．在密闭容器中进行反应：。下列说法错误的是 A．升高温度，增加反应物分子中活化分子的百分数 B．降低温度，降低反应物分子的能量 C．增大H2的浓度，单位体积内活化分子数增加 D．增大压强，单位体积内活化分子百分数增加 12．利用CO2和H2合成乙烯： 2CO2(g)+6H2(g) CH2 =CH2(g)+4H2O(g)