2.2 分子的空间结构 三课时课件2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 第二节 如：确定乙醇的分子结构 1、 分子体系能量最低，最稳定。 价层电子对的空间构型即VSEPR模型 2 2 3 3 4 4 2 2 2 1 0 0 4 4 4 2 （H为1，其他原子为“8－该原子的最外层电子数”） 价层电子对数 4 3 4 3 对比： （略去孤电子对） 练习 D 3 2 1 4 平面三角形 120° 正四面体形 109° V形 小于109° （水105°） 直线形 180° C 第二章 第二节 第2课时 杂化轨道理论简介 第二章 第二节 新课导入 写出碳原子的核外电子排布图 思考为什么碳原子与氢原子结合形成CH4，而不是CH2 ？ 杂化轨道理论简介 杂化轨道理论 杂化轨道理论是一种价键理论，是鲍林为了解释分子的空间结构提出的。 轨道的杂化：在外界条件影响下，原子内部能量相近的原子轨道发生混杂，重新组合成一组新的轨道的过程。 杂化轨道：原子轨道杂化后形成的一组新的原子轨道，叫做杂化原子轨道，简称杂化轨道。 轨道杂化的过程：激发→杂化→轨道重叠 杂化轨道理论简介 要点解读 1、参与参加杂化的各原子轨道能量要相近。 2、杂化前后原子轨道数目不变，杂化过程中，轨道的形 状发生变化，但杂化轨道的形状相同，能量相等。 3、杂化轨道只用于形成σ键或容纳未成键的电子对。且 杂化轨道之间要满足最小排斥原理。 π键的形成，只能由未参与杂化的p轨道重叠形成。 B D $$