1.2.3 元素周期律（二）课件2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

第3课时　 元素周期律(二) The third class Periodic law of elements(Two). 能从原子结构角度理解元素的电负性规律，能用电负性解释元素的某些性质。 一 理解元素的第一电离能、电负性与金属性、非金属性之间的关系。 二 掌握元素周期律，分析“位—构—性”之间的关系。 三 核心素养发展目标 Core literacy development goals 1、电负性 相关概念与意义 递变规律 应用 2、元素周期律的综合运用 同周期、同主族元素性质的递变规律 电负性、第一电离能与金属性和非金属性的关系 内容索引 The content index 电负性 1 相关概念与意义 1 电负性 (1)键合电子：元素相互化合时，原子中用于形成 的电子称为 。 (2)电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子 的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力 。 (3)电负性大小的标准：以氟的电负性为 和锂的电负性为 作为相对标准。 化学键 键合电子 吸引力 越大 4.0 1.0 递变规律 1 电负性 (1)同周期，自左到右，元素的电负性逐渐 ，元素的非金属性逐渐 、金属性逐渐 。 (2)同主族，自上到下，元素的电负性逐渐 ，元素的金属性逐渐 、非金属性逐渐 。 增大 增强 减弱 减小 增强 减弱 应用 1 电负性 (1)判断元素的金属性和非金属性强弱 ①金属的电负性一般 1.8，非金属的电负性一般 1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在 ，它们既有金属性，又有非金属性。 ②金属元素的电负性 ，金属元素越活泼；非金属元素的电负性 ，非金属元素越活泼。 (2)判断元素的化合价 ①电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力 ，元素的化合价为 。 ②电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力 ，元素的化合价为 。 小于 大于 1.8左右 越小 越大 弱 正值 强 负值 1 电负性 (3)判断化合物的类型 如H的电负性为2.1，Cl的电负性为3.0，Cl的电负性与H的电负性之差为3.0－2.1＝0.9<1.7，故HCl为共价化合物；如Al的电负性为1.5，Cl的电负性与Al的电负性之差为3.0－1.5＝1.5<1.7，因此AlCl3为共价化合物；同理，BeCl2也是共价化合物。 特别提醒　电负性之差大于1.7的元素不一定都形成离子化合物，如F的电负性与H的电负性之差为1.9，但HF为共价化合物。 应用 3 （ ） 同一周期电负性最大的元素为稀有气体元素 1 （ ） 元素电负性的大小反映了元素原子对键合电子吸引力的大小 5 （ ） NaH的存在能支持可将氢元素放在ⅦA的观点 2 （ ） 元素的电负性越大，则元素的非金属性越强 4 （ ） 第ⅠA族元素的电负性从上到下逐渐减小，而第ⅦA元素的电负性从上到下逐渐增大 判断正误 √ √ √ × × 1 电负性 深度思考 1 电负性 1 1.按照电负性的递变规律推测：元素周期表中电负性最大的元素和电负性最小的元素位于周期表中的哪个位置？ 提示　根据电负性的递变规律，在元素周期表中，越往右，电负性越大；越往下，电负性越小，由此可知，电负性最强的元素位于周期表的右上方，最弱的元素位于周期表的左下方。 2 2.(1)根据化合物SiC、CCl4判断，Si、C、Cl的电负性大小的顺序是__________。 (2)根据化合物HCl、HClO判断，H、Cl、O的电负性大小顺序是__________。 Cl＞C＞Si O＞Cl＞H 深度思考 2 元素周期律的综合运用 3 3.一般认为，如果两个成键元素的电负性相差大于1.7，它们通常形成离子键；如果两个成键元素的电负性相差小于1.7，它们通常形成共价键。查阅下列元素的电负性数值，判断下列化合物：①NaF　②AlCl3　③NO　④MgO　⑤BeCl2　⑥CO2 (1)属于共价化合物的是_________。 (2)属于离子化合物的是______。 ②③⑤⑥ ①④ 元素 Al B Be C Cl