第四章 物质结构元素周期律 检测题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构 元素周期律》检测题 一、单选题 1．遵义凤冈出产的茶叶中富含元素硒(Se)，已知硒元素与氧元素同主族，与K元素同周期，下列说法正确的是 A．单质的氧化性： B．简单氢化物热稳定性： C．氢化物的沸点： D．Se单质在常温下为气态 2．关于化合物NH4Cl，下列说法不正确的是 A．NH4Cl既有离子键又有共价键 B．NH4Cl在水中的电离方程式是：NH4Cl=NH+Cl- C．NH4Cl的电子式： D．1molNH中，电子数为8×6.02×1023 3．一种可用于固态钠电池的电解质结构式如图所示，已知M的最外层电子数是电子层数的两倍，R的单质是空气中含量最多的气体，X、Y、Z与R同周期。下列说法错误的是 A．原子半径： B．非金属性： C．这些元素中Y的气态氢化物最稳定 D．R的最高价氧化物对应水化物为强酸 4．四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中丙元素最外层电子数是其电子层数的2倍。下列叙述正确的是 甲 乙 丙 丁 A．四种元素中原子半径最大的是丁 B．氧化物对应水化物的酸性:丁一定强于丙 C．单核阴离子还原性:乙强于丙 D．甲的气态氢化物可与其最高价氧酸反应生成离子化合物 5．自英国科学家狄拉克提出反粒子存在的预言，人类开始在茫茫宇宙中寻找反物质的例证。后又聚焦于反物质的合成研究。1997年人类首次合成了9个反氢原子。2002年是人类合成反物质的丰收年，合成了5万个反氢原子，也是对狄拉克诞辰100周年祭典的一份厚礼。你认为反氢原子的组成应该为 A．由1个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成 B．由1个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成 C．由1个不带电荷的中子与一个带负电荷的电子构成 D．由1个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成 6．CO与NO在焦炭表面发生反应的机理简化如下(化学键和部分微粒未标出) 下列有关说法正确的是 A．CO2为V形分子 B．N2O为催化剂 C．N2的结构式为N≡N D．反应涉及的物质均是共价化合物 7．下列有关化学用语表示正确的是 A．氮气的电子式： B．CH4分子结构模型： C．S2-的结构示意图： D．中子数为20的氯原子：Cl 8．下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是(　　) ①HCl的溶解度比H2S大  ②HCl的酸性比H2S强   ③HCl的稳定性比H2S强  ④HCl的还原性比H2S强  ⑤HClO的酸性比H2SO4弱  ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS  ⑦Cl2能与H2S反应生成S   ⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧   ⑨还原性：Cl－<S2－ A．③④⑤⑦⑧⑨ B．③⑥⑦⑧ C．③⑥⑦⑧⑨ D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨ 9．在给定条作下，下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是 A．NaNa2O2Na2CO3 B．MgCO3MgCl2溶液Mg C．Al2O3Al(OH)3AlCl3 D．SSO3H2SO4 10．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14，X与Z同主族，Y与W同主族，且X的原子半径小于Y，W原子序数为Y原子序数的2倍。下列叙述错误的是 A．在同周期元素最高价氧化物对应水化物中，W的酸性最强 B．Z与Y可形成Z2Y、Z2Y2离子化合物 C．热稳定性：X2W＜X2Y D．常见简单离子半径：Z＜Y＜W 11．如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是（   ） ①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y＜X；②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y＜Z；③W的单质常温下呈液态，一定条件下可与铁粉反应；④W的原子序数比Z大9。 A．只有③ B．①② C．①②③ D．①②③④ 12．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（    ） 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将浓硫酸滴到纸上 纸张变黑 浓硫酸具有吸水性 B 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3的溶液的pH 前者pH比后者的大 非金属性：S＞C C 向2.0ml浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液，振荡 沉淀呈黄色 Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI） D 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶 集气瓶中有浓烟和黑色颗粒 CO2具有还原性 A．A B．B C．C D．D 13．2022年11月29日，神舟十五号载人飞船入轨后，于11月30日5时42分，成功对接于空间站“天和”核心舱前向端口。化学作为一门传统的理科，在神舟飞船的研制过程中不可缺少。下列说法错误的是 A．运载火箭的轨道舱壳体铝合金因其密度小、抗腐蚀性能好等优点成为关键材料 B．“天和”核心舱配置的霍尔发