第1章 化学反应的热效应 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第1章《化学反应的热效应》 一、单选题 1．S2Cl2和SCl2均为重要的化工原料，在某温度下恒压容器中进行以下反应： ①S2(1)+Cl2(g)S2Cl2(g)    ΔH1=x kJ·mol-1 ②S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)    ΔH2=ykJ·mol-1 下列说法正确的是 A．反应①达到平衡时，体系向环境放出xkJ的能量 B．反应①达到平衡时，体系从环境吸收xkJ的能量 C．反应②达到平衡时，体系向环境放出ykJ的能量 D．反应S2(1)+2Cl2(g)2SCl2(g)   ΔH=(x+y)kJ·mol-1 2．下列热化学方程式书写正确的是 A．，kJ·mol(燃烧热) B．，kJ·mol(反应热) C．，kJ·mol(反应热) D．，kJ·mol(中和热) 3．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)    ΔH=-1367.0 kJ/mol(燃烧热) B．S(s)+O2(g)=SO2(g)    ΔH=-269.8 kJ/mol(燃烧热) C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)    ΔH=+57.3kJ/mol(中和热) D．NH3·H2O(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)    ΔH=-a kJ(中和热) 4．下列反应符合如图图示的是 A．金属镁与盐酸的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应 C．酸碱中和反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应 5．如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法不正确的是 A．由MgCl2制取Mg是吸热过程 B．热稳定性：MgI2＜MBr2＜MgCl2<MgF2 C．常温下还原性：F->Cl->Br->I- D．由图知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgBr2 (s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2 (g) △H=-117kJ/ mol 6．下列各组热化学方程式中，ΔH的比较正确的是 ①C(s)+O2(g)= CO2(g)     ΔH1；C(s)+ O2(g)=CO(g)    ΔH2 ②S(s)+O2(g)=SO2(g)     ΔH3； S(g)+O2(g)= SO2(g)    ΔH4 ③H2(g)+O2(g)= H2O(l)     ΔH5：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)    ΔH6 ④CaO(s)+ H2O(1)= Ca(OH)2(s)    ΔH7； CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(s)     ΔH8 A．ΔH1<ΔH2 B．ΔH3<ΔH4 C．ΔH5<ΔH6 D．ΔH7>ΔH8 7．已知：①2C(s) +O2(g)=2CO(g) △H=-220kJ·mol-1 ②氢气燃烧的能量变化示意图： 下列说法正确的是 A．1 mol C(s)完全燃烧放出110 kJ的热量 B．H2(g) +O2(g)=H2O(g) △H=-240 kJ·mol-1 C．C(s) +H2O(g)= CO(g) +H2(g) △H=-130 kJ·mo1-1 D．欲分解2 mol H2O(1)， 至少需要提供4×462 kJ的热量 8．工业上高炉炼铁时常以赤铁矿和焦炭为原料，而将赤铁矿中的转化为铁的过程中实际起作用的是CO。反应过程中发生的一系列变化： 　 　 　 则反应的为 A． B． C． D． 9．下列能正确表示燃烧热热化学方程式的是 A． B．   C．   D．   10．下列对能量变化的认识不正确的是 A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能，ΔH>0 B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能 C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能，ΔH＜0 D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能 11．下列说法正确的是 BaSO4(s) + 2C(s) = 2CO2(g) + BaS(s) △H2 = +226.2kJ•mol－1 ② 可得反应C(s) + CO2(g) =" 2CO(g)" 的△H = +172.5kJ•mol－1 A．若2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(g) ΔH ="-483.6" kJ·mol－1，则H2燃烧热为241.8 kJ·mol－1 B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.6 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ C．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 D．由BaSO4(s) + 4C(s) =" 4CO(g)" + BaS(s) △H1 = +571.2