第三章《 铁 金属材料》单元检测题—2023—2024学年人教版（2019）高一化学上学期必修第一册

第三章《 铁 金属材料》单元检测题 一、单选题 1．下列冶炼金属的方法错误的是（　　） A．电解熔融氯化铝制铝 B．加热氧化银制银 C．CO还原铁矿石制铁 D．电解熔融氯化钠制钠 2．下列说法一定正确的是 A．Na、A1均要与空气反应生成氧化膜，因此都不需要特殊保存 B．NaHCO3、Al(OH)3均要与酸反应，因此均可作为胃药的主要成分 C．Na2O、Na2O2溶于水均可生成NaOH，因此将足量Na2O、Na2O2加入酚酞溶液最终均变为红色 D．FeCl2、MgCl2均可与NaOH溶液反应，因此加入NaOH溶液现象相同 3．只用下列试剂中的一种，就能将FeCl3、AlCl3和NaCl三种溶液区别开的是 A．KSCN溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．AgNO3溶液 4．某合金与铁的物理性质的比较如下表所示，且该合金耐腐蚀，强度大，从以上性能来看，下列说法不正确的是 熔点/℃ 密度/(g·cm−3) 抗拉强度/MPa 电阻率(银为15.86) 合金 463 1.8~3.0 420 26.546~44.5 铁 1535 7.86 170~270 97.1 A．该合金是作更轻更薄的笔记本电脑的外壳的首选材料 B．该合金比铁更适合作导电材料 C．该合金密度小，强度大，刚性好，可用于制造手机等高科技产品 D．铁单质必须加热到1535℃才能与氧气反应 5．铁及其化合物有若广泛应用。下列铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．Fe具有导电性，可用作食品抗氧化剂 B．Fe2O3呈红棕色，可用作颜料 C．FeSO4具有还原性，可用作补铁剂 D．FeCl3溶液具有酸性，可用作印刷电路板蚀刻剂 6．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁 C．食盐 D．生石灰 7．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化原因的是 A．向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液，变成红色：FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3↓+3KCl B．向新制的KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加淀粉溶液，溶液显蓝色：2KI+Br2=I2+2KBr C．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 D．向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，产生蓝色沉淀：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 8．下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是 A．过量的铁与稀盐酸反应 B．过量的铁粉与氯化铜溶液反应 C．过量氯水与氯化亚铁溶液反应 D．过量铁粉与三氯化铁溶液反应 9．为了使Fe(OH)2悬浊液完全转化为Fe(OH)3而又不引入新的杂质，最好选择的氧化剂是（    ） A．氯水 B．HNO3 C．Na2O2 D．H2O2 10．下列说法错误的是 A．三星堆青铜器属于铜合金制品 B．谚语“雷雨发庄稼”，其过程包含氧化还原反应 C．成语“百炼成钢”、“蜡炬成灰”均包含化学变化 D．诗句“折戟沉沙铁未销”中的金属常温下能溶于浓硝酸 11．将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是 A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-浓度基本不变 B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色 C．Fe2+和Fe3+的物质的量之比为5∶1 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5 12．工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸(2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O)，在亚硒酸溶液中通入SO2，有单质硒析出。下列说法错误的是 A．氧化性：H2SeO4>Cl2；H2SeO3>H2SO4 B．酸性：H2SO4>H2SeO4> H2SeO3 C．析出l mol硒需要消耗标准状况下22.4 L SO2 D．亚硒酸理论上既有氧化性，又有还原性，但还原性不及亚硫酸 二、填空题 13．铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品。根据题意完成下列填空： (1)若向硫酸亚铁溶液中滴加稀硝酸，可以看到溶液逐渐变黄。为检验最后溶液中是否还有亚铁离子剩余，可以 ；向已酸化的溶液中逐滴加入溶液，有浅黄色沉淀生成，溶液逐渐变为浅绿色。写出该反应的离子方程式 。 (2)向溶液中加几滴硫氰化钾溶液，无现象，再滴加，溶液变红，继续滴加，红色逐渐褪去，且有气泡产生。呈红色的物质是 (写化学式)。已知：若生成1mol，和的反应中转移电子物质的量是 mol。 (3)由以上实验，推断、和的还原性强弱