第二章化学反应速率与化学平衡同步习题2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡同步习题 一、单选题 1．下列反应中，与三个图象全部相符合的反应是 A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0 B．2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)　ΔH>0 C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)　ΔH<0 D．H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g)　ΔH>0 2．已知体系自由能变化时反应能自发进行．两个氢化反应的与温度的关系如图所示，下列说法正确的是 A．反应①的 B．反应②在时的反应速率很快 C．温度大于时，反应①能自发进行 D．反应②的 3．某小组探究实验条件对反应速率的影响，设计如下实验，并记录结果如下： 编号 温度 H2SO4溶液 KI溶液 1%淀粉溶液体积 出现蓝色时间 ① 20°C 0.10mol·L-110mL 0.40mol·L-15mL 1mL 40s ② 20°C 0.10mol·L-110mL 0.80mol·L-15mL 1mL 21s ③ 50°C 0.10mol·L-110mL 0.40mol·L-15mL 1mL 5s ④ 80°C 0.10mol·L-110mL 0.40mol·L-15mL 1mL 未见蓝色 下列说法正确的是 A．实验①~④中，应将KI溶液与淀粉溶液先混合 B．实验①~④中，应将H2SO4溶液与淀粉溶液先混合 C．在I被O2氧化过程中，H+只是降低活化能 D．由④实验可知，温度越高，反应速率越慢 4．常温下2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)能自发进行。下列叙述正确的是 A．该反应的△H>0 B．温度升高，活化分子百分数增大 C．反应达到平衡时，v(NO)=v(N2) D．使用催化剂降低了焓变，从而提高了反应速率 5．在压强、CO2和H2起始投料一定的条件下，发生反应Ⅰ、Ⅱ： 反应Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.0kJ•mol-1 反应Ⅱ.2CO2(g)+5H2(g)C2H2(g)+4H2O(g) ΔH1=+37.1kJ•mol-1 实验测得CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性(CH3OH的选择性=×100%)随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线②表示CO2的平衡转化率 B．其他条件不变，升高温度，C2H2的含量增大 C．温度高于280℃时，曲线①随温度升高而升高说明此时主要发生反应Ⅰ D．同时提高CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性，应选择在低温低压条件下反应 6．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图。下列说法不正确的是 A．该过程中，LDH增大了反应速率 B．该过程将太阳能转化成为化学能 C．该过程的化学方程式为2N2＋6H2O4NH3＋3O2 D．若在加热加压条件下，可提高氨的产率 7．生产、生活都离不开化学，下列说法不正确的是 A．氢氧化钠固体溶于水体系温度升高，是因为发生了放热反应 B．甲烷燃烧放热，是因为形成化学键释放的能量比破坏化学键吸收的能量大 C．用风力发电电解水制，再由还原制甲酸，符合绿色化学理念 D．把中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理符合勒夏特列原理 8．将燃煤废气中的转化为甲醚的反应原理为。已知在压强为下，该反应在不同温度、不同投料比时的平衡转化率如下图。下列说法错误的是 A．该反应的 B．温度一定，提高投料比，的平衡转化率增大，K值增大 C．温度一定，投料比为3时，两种反应物的平衡转化率相等 D．无法计算时的K值 9．研究反应2X(g) Y(g)+Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y，Z的起始浓度均为0，反应物X的浓度(mol·L-1)随反应时间(min)的变化情况如图所示。每组实验只改变一个条件，下列说法错误的是 A．比较实验②④得出：升高温度，化学反应速率加快 B．比较实验①②得出：增大反应物的浓度，化学反应速率加快 C．实验③有可能使用了催化剂，催化剂加快正反应速率，对逆反应速率无影响 D．在0~10min内，实验②的平均反应速率v(Y)=0.01mol·L-1·min-1 10．在3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)+2NO(g)⇌2NO2(g)+S(s)。改变容器I的反应温度，平衡时c(NO2)与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 容器编号 温度/K 起始物质的量/mol SO2 NO NO2 S I 0.5 0.6 0 0 II T1 0.5 1 0.5 1 III T2 0.5 0.2 1 1 A．该反应的ΔH>0 B．T1时