第三章《铁金属材料》测试题2023---2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第三章《铁金属材料》测试题 一、单选题 1．下列“类比”合理的是 A．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2 B．HClO见光或受热易分解，则HCl见光或受热易分解 C．Na2CO3的热稳定性比NaHCO3的好，则CaCO3的热稳定性比Ca(HCO3)2的好 D．Al可与NaOH溶液反应，则Fe可与NaOH溶液反应 2．从砷化镓废料(主要成分为GaAs、、和)中回收镓和砷的工艺流程如图所示。 下列说法错误的是 A．“碱浸”时，温度保持在70℃的目的是提高“碱浸”速率，同时防止过度分解 B．滤渣Ⅲ的主要成分是 C．“旋流电积”所得“尾液”溶质主要是，可进行循环利用，提高经济效益 D．得到的操作为直接蒸干 3．用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法正确的是 A．实验时，先点燃酒精喷灯再点燃酒精灯 B．装置b中H2O作氧化剂，发生的化学方程式为 C．干燥管中加入的固体干燥剂可以是无水硫酸铜 D．收集反应产生的气体选用装置c 4．下列说法正确的是（    ） A．石英玻璃、水玻璃、硅胶的主要成分是硅酸盐 B．分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液和胶体之间 C．铁在氧气中燃烧生成氧化铁，镁在空气中燃烧生成氧化镁、氮化镁 D．针对埃博拉病毒扩散情况，可选用含氯消毒剂对疫区可能的污染区域进行消毒预防 5．物质的性质决定物质的用途。下列有关物质的性质与其对应用途的描述，错误的是 选项 物质的性质 物质的用途 A NH3易液化且液氨汽化吸收大量热 液氨作制冷剂 B 铁常温不与浓硫酸反应 用铁罐储运浓硫酸 C Al(OH)3可以与HCl反应 用于治疗胃酸过多 D 二氧化硅有光学特性 二氧化硅制光导纤维 A．A B．B C．C D．D 6．对下列离子组共存情况的判断正确的是 A．使石蕊溶液变红的澄清透明溶液中Fe3+、MnO、Na+、SO能大量共存 B．使酚酞溶液变红的溶液中Na+、AlO、NO、HCO能大量共存 C．加入铝粉产生H2的溶液中Na+、Ba2+、AlO一定可以大量存在 D．含大量Fe3+的溶液中K+、NH、SO、SCN-能大量共存 7．有关铁的化合物的说法中，错误的是（    ） A．Fe(OH)2是一种黑色固体，不稳定，在空气中易被氧化转变为红褐色 B．如图所示操作可制取Fe(OH)2 C．Fe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反应制得 D．Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔效应 8．下列关于铝及其化合物的说法不正确的是 A．铝的化学性质不活泼 B．是两性氧化物 C．向溶液中滴加少量NaOH溶液可产生白色沉淀 D．铝制餐具不可以用来长时间存放碱性食物 9．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．Cu与FeCl3溶液反应：3Cu+2Fe3+=2Fe+3Cu2+ B．Na与H2O反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ C．用NaOH溶液吸收含硫废气中的SO2：SO2+OH-=+H2O D．用CH3COOH溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 10．绿色酸性废蚀液中含有4种离子、、、，向其中加入铁粉充分反应，下列说法正确的是 A．反应前的废蚀液中，离子浓度最大的为 B．加入铁粉反应后，离子浓度最大的为 C．反应后的溶液若为绿色，则溶液中不存在、 D．反应后若固体有剩余，该固体为过量的铁 11．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论，正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和Na2SO4溶液和CuSO4溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性 B 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液 有白色沉淀生成 溶液X一定含有 C 将Fe(NO3)2 样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液 溶液变为红色 Fe(NO3)2样品可能变质 D 将气体X通入品红溶液中 红色褪去 X一定是SO2 A．A B．B C．C D．D 12．某矿石的成分为：、、、，某化学兴趣小组查阅资料设计的回收其中钴和铜的工艺流程如图： 已知Co的金属性大于Cu、小于Fe，下列说法正确的是 A．“生物浸出”在较高温度下进行可以提高浸出率 B．萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上 C．分液时，应将上层液体由分液漏斗下口放至另一烧杯中 D．用KSCN溶液和新制氯水可以检验“水相”中的Fe2+ 二、填空题 13．现有短周期元素X形成的单质A与NaOH溶液反应，有如下转化关系，(若产物中有水生成则省略未表示出来)。 （1）若常温常压下，A为气态，且B、C中均有X元素，则A与NaOH溶液反应的离子方程式为 ； （2）若常温常压下，A为非金