精品解析：新疆塔城地区塔城市2022-2023学年高二上学期11月期中考试化学试题

塔城三中2022-2023学年11月高二化学期中试卷 90分钟 一、单选题 1. 下列方程式书写错误的是 A. Al(OH)3⇌A13++3OH- B. Al(OH)3(s)⇌Al3+(aq)+3OH-(aq) C. BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+(aq) D. BaSO4⇌Ba2++ 2. 属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合如图所示的是 A. CaCO3=CaO+CO2 B. CH4+2O2CO2+2H2O C. C+CO2=2CO D. 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O 3. 某化学反应中，反应物B的物质的量浓度在20s内，从2.0mol/L变成了1.0mol/L，则这20s内B的反应速率为 A. 0.05mol/(L·s) B. 0.05mol/(L·min) C. 0.5mol/(L·s) D. 0.05mol/L 4. 下列关于化学平衡常数的说法中错误的是 A. 某特定反应的平衡常数只与温度有关 B. 催化剂不能改变平衡常数的大小 C. 平衡常数发生改变，化学平衡必发生改变 D. 化学平衡移动时，平衡常数必改变 5. 普通锌锰干电池的简图如图所示，它是用锌皮制成的锌筒作为电极，中央插一根石墨棒，石墨棒顶端加一铜帽。在石墨棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液。该电池工作时的总反应为Zn+2NH+2MnO2= [Zn(NH3)2]2++2MnO(OH)。下列关于锌锰干电池的说法中正确的是 A. 当该电池电压逐渐下降后，利用电解原理能重新充电复原 B. 电池负极反应为2MnO2+2NH+2e-=Mn2O3+2NH3+H2O C. 原电池工作时，电子从负极通过外电路流向正极 D. 外电路中每通过0.1 mol 电子，锌的质量理论上减少6.5 g 6. 用食用白醋(醋酸浓度约为0.1mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是 A. pH试纸显示醋酸的pH为2～3 B. 白醋能导电 C. 蛋壳浸泡在白醋中有气泡产生 D. 白醋中滴加石蕊试液呈红色 7. 在一定温度下、容积不变的密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是 ①C的生成速率与C的消耗速率相等 ②单位时间内生成，同时生成 ③A、B、C的浓度不再改变 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的总压强不再改变 ⑥混合气体的总物质的量不再改变 ⑦A，B、C的浓度之比为1:3:2 A. ③④⑤⑥⑦ B. ①③④⑤⑥ C. ①②③④⑦ D. ②③④⑤⑥ 8. 化学反应进行的方向是一个比较复杂的问题。下列有关说法正确的是 A. 反应的 B. 在不同状态时的熵值： C. 反应 能否自发进行与温度有关 D. 或的反应一定能自发进行 9. 少量铁粉与100mL0.01mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的量，可以使用如下方法中的 ①由铁粉换铁块②加NaNO3固体③将0.01mol·L-1的稀盐酸换成98％的硫酸溶液④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用100mL0.1mol·L-1盐酸 A. ③⑤ B. ①③ C. ⑥⑦ D. ⑦⑧ 10. 下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法不正确的是 A. △H3＜0 B. △H1+△H2+△H3=0 C. 按照Cl、Br、I的顺序，△H2依次减少 D. 一定条件下，拆开1 mol气态HX需要吸收a kJ能量，则该条件下△H3=-2a kJ/mol 11. 已知，。在只含有KCl、的混合溶液中滴加的溶液，当AgCl与共存时，测得溶液中的浓度是，此时溶液中的物质的量浓度是 A. B. C. D. 12. 以 CO2、H2为原料合成 CH3OH 涉及的反应如下： 反应Ⅰ： CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1=-49kJ·mol-1 反应Ⅱ： CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH2=+41kJ·mol-1 反应Ⅲ： CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH3 在 5MPa 下，按照 n(CO2)：n(H2)=1：3 投料，平衡时，CO和CH3OH在含碳产物中物质的量分数及 CO2的转化率随温度的变化如图。下列说法正确的是 A. 反应Ⅲ中反应物的总键能大于生成物的总键能 B. 曲线 n 代表 CH3OH 在含碳产物中物质的量分数 C. 该条件下温度越低，越有利于工业生产 CH3OH D. 图示 270℃时，平衡体系中CO2的体积分数为 20% 二、填空题 13. (1)选用以下主要仪器和试剂，是否可以达到测定NaOH溶液浓度的目的？___________(填“是