2.2.3化学平衡的影响因素导学案2023-2024学年高二上学期人教版（2019）选择性必修1

化学平衡的影响因素 一、平衡移动 1.定义 原平衡新平衡的过程 2.根本原因 条件改变后，反应速率发生改变，v正 ≠ v逆 二、影响因素 1.浓度 反应 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) 变化 增大反应物浓度 增大生成物浓度 减小反应物浓度 减小生成物浓度 速率 v正增大，v逆不变 图像 移动 规律 浓度增加，平衡向 方向移动；浓度减小，平衡向 方向移动 【例1】向某浓度的FeCl3溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液呈血红色，发生如下反应：FeCl3 (棕黄色)+3KSCN (无色)3KCl (无色)+Fe(SCN)3(红色)。下列说法中正确的是( ) A.往上述溶液中滴入同浓度的Fe2(SO4)3溶液，溶液红色变浅 B.往上述溶液中滴入NH4SCN溶液，溶液红色不变 C.往上述溶液中加入铁粉，溶液红色加深 D.往上述溶液中滴入NaOH溶液，溶液红色变浅 【例2】从植物花中提取一种有机物，可用简化式HIn表示，在水溶液中因存在下列电离平衡：HIn(红色)H++ In－(黄色)，故可用作酸碱指示剂。在该水溶液中加入下列物质，能使该指示剂显黄色的是(　　) A.盐酸 B.碳酸钠溶液 C.氯化钠溶液 D.过氧化钠 【例3】已知银氨溶液中存在平衡：[Ag(NH3)2]+Ag++2NH3。向银氨溶液中加入或通入少量下列物质，能使上述平衡向逆反应方向移动的是(　　) A.NH3 B.HNO3 C.KI D.NaNO3 【例4】体积一定的恒温密闭容器中加入等物质的量的X、Y，进行可逆反应：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH>0。下列叙述正确的是(　　) A.若继续充入X，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大 B.若继续充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数减小 C.若移走部分W，平衡正向移动 D.平衡后移走X，上述反应的ΔH减小 2.压强 (1)压强对化学平衡的影响 反应 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) 变化 增大压强(m+n>p+q) 减小压强(m+n>p+q) 增大压强(m+n<p+q) 减小压强(m+n<p+q) 增大压强(m+n=p+q) 减小压强(m+n=p+q) 速率 v正、v逆增大 v正、v逆减小 v正、v逆增大 v正、v逆减小 v正、v逆增大 v正、v逆减小 图像 移动 正向 规律 压强增加，平衡向 方向移动；压强减小，平衡向 方向移动 (2)惰性气体对化学平衡的影响 V c 反应物分压 平衡移动 恒容 不变 不变 恒压 增大 变小 向气体 的方向移动 【例1】压强的变化不会使下列反应的平衡发生移动的是( ) A.H2(g)+I2(g)2HI(g) B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) C.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) D.C(s)+CO2(g)2CO(g) 【例2】在密闭容器中，反应xA(g)+yB(g)zC(g)，在一定条件下达到平衡状态，试回答下列问题。 (1)若x+y>z，缩小体积，增大压强，则平衡向　　　　　方向移动 (2)若保持体积不变，通入He，则平衡　　　　移动 (3)若保持压强不变，通入He，平衡向正反应方向移动，则x、y、z的关系为　　　　　　　　 (4)若x+y=z，缩小体积，增大压强，则平衡　　　　移动 【例3】恒温下，反应aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L，下列判断正确的是( ) A.a＞b+c B.a<b+c C.a=b+c D.a=b=c 【例4】已知反应式：mX(g)+nY(？)pQ(s)+2mZ(g)，反应达平衡时c(X)=0.3 mol/L，其他条件不变，若容器缩小到原来的一半，c(X)=0.5 mol/L，下列说法正确的是(　　) A.反应向逆方向移动 B.Y可能是固体或液体 C.化学计量数n>m D.Z的体积分数减小 【例5】一定温度下，反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是(　　) ①增加C的物质的量　②保持容器容积不变，充入He使体系压强增大　③将容器的容积缩小一半　④保持压强不变，充入He使容器容积变大 A.①② B.②③ C.①④ D.③④ 【例6】在一定温度下的可逆反