第三章《铁金属材料》测试题2023--2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第三章《铁金属材料》测试题 一、单选题 1．验证与能够相互转化。 按下列顺序实验 对应现象 ①向溶液中加入过量铁粉 i．溶液由棕黄色变成浅绿色 ②滴加KSCN溶液 ii．溶液无明显变化 ③再滴加几滴氯水 iii．溶液变红 下列分析不合理的是 A．解释现象i：铁粉将铁离子还原成亚铁离子 B．实验②与③可以调换顺序，不影响实验结果 C．溶液变红涉及的反应： D．通过实验现象得知，氧化性： 2．化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是 A．华为首款5G手机搭载了7nm制程的麒麟980芯片，此芯片的主要成分是Si B．国产飞机C919用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 C．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”中“杓”的材质是FeO D．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，也可用于治疗胃酸过多 3．下列离子方程式中正确的是 A．在浓度均为0.3mol/L的NaOH和的混合液中逐滴加入等体积的0.7mol/L稀盐酸： B．溶液和适量溶液混合至生成的沉淀恰好完全溶解： C．向的酸性溶液中通入足量： D．溶液中通入至恰好完全被氧化： 4．硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下。下列说法错误的是 A．步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是碱煮水洗 B．步骤②需要温度保持80-95 ℃，采用的合适加热方式是热水浴 C．步骤③中分批加入过量H2O2，同时溶液要保持pH小于0.5的原因是为了不引入杂质和防止Fe2+水解 D．步骤⑤的具体实验操作有加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品 5．有关铁的氧化物的说法中，不正确的是 A．赤铁矿主要成分是Fe2O3，Fe2O3是红棕色的，常用作红色油漆和涂料 B．Fe3O4是黑色晶体，其中的铁显＋2价，的铁显＋3价 C．FeO、Fe2O3都不溶于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐 D．FeO在自然界中能稳定存在，可作染料 6．下列实验现象与氧化还原反应有关的是 ①碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液产生沉淀 ②铜粉在空气中加热变为黑色粉末 ③石灰石溶于盐酸产生无色、无味的气体 ④氢气在空气中完全燃烧产生淡蓝色火焰 A．①② B．②③ C．②④ D．③④ 7．下列应用或现象对应的离子方程式不正确的是 A．用FeCl3溶液腐蚀电路板上的铜：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ B．钠浮于水面且与水剧烈反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ C．将FeCl3溶液加入淀粉KI溶液中，溶液变为蓝色：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 D．将氨水溶液加入FeCl3溶液中，产生红褐色沉淀：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 8．工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是(　　) A．制取镁：海水 Mg(OH)2MgOMg B．冶炼铝：铝土矿NaAlO2无水AlCl3Al C．制溴：浓缩海水Br2SO2吸收HBr(aq) Br2 D．制碘：海带海带灰I2(aq) 9．下列有关金属的性质及应用正确的是 A．Na放置在空气中生成淡黄色的Na2O2固体 B．Fe在O2中燃烧产物可用于制红色涂料 C．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到 D．FeCl2溶液中滴加氨水至过量，加热蒸干溶液，最后灼烧可得到Fe2O3固体 10．以下各组离子能在溶液中大量共存的是 A．滴加酚酞变红的溶液：加入、Fe3+、K+、Cl- B．含有大量Cl-的溶液：加入Mg2+、Cu2+、Cl-、 C．所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、Ba2+、、Na+ D．常温下，加入铝粉能生成H2的溶液：加入Na+、Ca2+、OH-、 11．下列物质(所用溶液为饱和溶液)之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且箭头所示反应条件或试剂正确的是 选项 X Y Z 箭头上为反应条件或试剂 A Al NaAlO2 Al(OH)3 ④NaOH溶液 B Na2CO3 NaCl NaHCO3 ③先通NH3、再通CO2 C Na NaOH NaCl ②电解饱和食盐水 D Fe FeCl2 FeCl3 ①Cl2 A．A B．B C．C D．D 12．下列实验能达到实验目的的是（    ） A．实验室需要的溶液,可以称量固体在容量瓶中充分溶解后定容 B．为检验新制氯水的酸性和漂白性,可向少量紫色石蕊溶液中逐滴加新制氯水,边加边振荡,观察溶液颜色变化 C．淀粉溶液与少量稀硫酸共热一段时间后,加入少量新制氢氧化铜悬浊液,加热至沸腾,未观察到砖红色沉淀,说明该条件下淀粉未水解 D．取溶液,向其中加入溶液,充分振荡后加入萃取分液,在上层