2.3制取氧气课件---2023-2024学年九年级化学人教版上册

www.zk5u.com中考资源网 第二单元 我们周围的空气 课题3 制取氧气 九年级化学上册(人教版) 工业上制取氧气 原理：利用液态空气中各成分的沸点不同，通过蒸发的方法将氧气分离出来。 ——分离液态空气法 (物理变化) 1.分解过氧化氢溶液 2.加热氯酸钾 3.加热高锰酸钾 一、实验室制取氧气的方法 探究：分解过氧化氢溶液制取氧气的反应中二氧化锰的作用 过氧化氢 水+氧气 (双氧水) H2O2 H2O O2 MnO2 二氧化锰 (一)分解过氧化氢溶液制取氧气 　　 在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂(又叫触媒)。 1.催化剂 一变： 二不变： 改变化学反应速率 在化学反应的前后不变 本身的质量 化学性质 特点：一变二不变 催化剂在化学反应中所起的作用。 2.催化作用 氧化铜、氧化铁、硫酸铜溶液 ①一个反应的催化剂并不是唯一的。 ②没有催化剂并不是意味着不能进行反应,只是反应速率不同。　 ③催化剂不能增多或减少生成物的总质量。 注意 [例] 下列有关催化剂的叙述正确的是( ) A.在化学反应里能加快其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不变 B.二氧化锰是一切反应的催化剂 C.在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学前后都没有改变的物质 D.在过氧化氢中加入二氧化锰做催化剂可以增加氧气的质量 C 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 二氧化锰 加热 反应原理： (二)加热氯酸钾制取氧气 KClO3 MnO2 KCl O2 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 加热 反应原理： KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 (三)加热高锰酸钾制取氧气 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 加热 过氧化氢 水　+　氧气 二氧化锰 氯酸钾 氯化钾+氧气 加热 二氧化锰 实验室制取氧气的原理 有什么共同之处？ 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应,叫分解反应。 化合反应：多合一 分解反应：一变多 置换反应 复分解反应 四大 基本反应 拓展 “一变多” 二、分解反应 铁 + 氧气 四氧化三铁 点燃 碳酸 二氧化碳 + 水 石蜡+氧气 二氧化碳+水 点燃 判断下列反应的基本反应类型？ 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 加热 红磷+氧气 五氧化二磷 点燃 水 氧气 + 氢气 化合反应 分解反应 化合反应 分解反应 分解反应 实验室制取气体需考虑： 1.反应物的选择 2.仪器装置的选择 3.收集方法 4.实验操作步骤和注意事项 5.验满和检验方法 实验活动1　 氧气的实验室制取 →反应原理 过氧化氢 水+氧气 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 加热 氯酸钾 氯化钾+氧气 加热 二氧化锰 二氧化锰 实验室制取氧气的反应原理 固液常温型 固固加热型 1.发生装置 制取装置 分液漏斗 长颈漏斗 长颈漏斗的末端必须插入液体以下液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。 排水法 不易溶于水 不与水反应 向上排空气法 密度比空气大 不与空气反应 干燥但不纯净 纯净但不干燥 2.收集装置和收集方法 向下排空气法 密度比空气小 不与空气反应 √ √ 导管要尽量插到瓶底(排净空气) eeeeeee 实验步骤及注意事项 ①查—连接仪器，检查装置的气密性； A为_________装置； B为_________装置。 气体发生 气体收集 原则：先下后上，从左到右 方法：将导管一端伸入水中，然后用手紧握试管，若导管口有气泡冒出,说明装置气密性良好。 ③定—固定试管，试管口 ； ②装—向试管中装入药品； 将药品平铺在试管底部，试管口放一团 ，用带导管的橡胶塞塞紧试管。 ④点—点燃酒精灯加热，先 ，后用 固定加热； 略向下倾斜 棉花 均匀预热 ⑤收—收集氧气( )； 什么时候开始收集？ 排水法、向上排空气法 外焰 ⑥离—将导管撤离水槽； ⑦熄—熄灭酒精灯。 查→( )→定→( )→( )→( )→( ) 装 点 收 熄 离 可记为：茶庄定点收利息 将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则证明是氧气。 ※检