第二章化学反应速率与化学平衡同步习题2023---2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡同步习题 一、单选题 1．下列关于反应速率与反应限度的说法正确的是 A．钠与水反应时，增加水的用量能明显增大反应速率 B．升温能提高反应物的能量，增大反应物间的碰撞频率，加快反应速率 C．催化剂能加快反应速率的原因是它能降低反应的活化能，减小反应的焓变 D．合成氨工业采用循环操作的主要目的是提高平衡体系中氨的含量 2．下列关于化学反应方向及其判据的说法中正确的是 A．1molSO3在不同状态时的熵值：S[SO3(s)]>S[SO3(1)]>S[SO3(g)] B．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0 C．放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行 D．2KClO3(s)=2KCl(s)+3CO2(g)ΔH>0能否自发进行与温度无关 3．下列说法不正确的是 A．任何稀的强酸与稀的强碱生成1 mol水放出的热即为中和热 B．△H对应的数值即l mol方程式完全反应对应的能量变化 C．活化能接近为0的反应速率极快 D．P是第三周期VA的元素 4．用一种较活泼的金属把另一种金属从化合物中还原出来的方法称为金属热还原法。钠、镁、铝是常用的还原剂。一些常见的金属热还原反应如下： 序号 反应 △H/kJ/mol △S/J/(mol·K) ① 2Al(l) + 3BaO(s)=3Ba(g) +Al2O3(s) 487 207.53 ② 2Al(s) + 3BaO(s)=3Ba(s)+Al2O3(s) 4 -15.70 ③ Mg(l) + 2RbCl(s)=2Rb(g)+MgCl2(s) 381.77 223.06 ④ 4Na(l)+TiCl4(g)=Ti(s)+4NaCl(s) -899.8 -291 下列说法不正确的是 A．反应①表明金属沸点：Al>Ba B．对于反应：2Ba(s)+O2(g)=2BaO(s)   △H1，4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)   △H2，由反应②可以推出3△H1≈△H2 C．反应③说明金属活动性顺序：Mg>Rb D．对于反应④： |△H|>>|T△S|说明焓变对该反应的自发性起主要影响作用 5．在容积不变的容器中充入CO和NO发生如下反应：,其他条件不变时，分别探究温度和催化剂的比表面积对上述反应的影响。实验测得与时间的关系如图所示。 已知：ⅰ.起始投料比均为2∶3； ⅱ.比表面积：单位质量的物质具有的总面积。 下列说法不正确的是 A．Ⅰ、Ⅱ反应温度相同，催化剂的比表面积不同 B．Ⅱ中NO的平衡转化率为75％ C．在Ⅲ的条件下，该反应的平衡常数 D．，Ⅲ中平均反应速率 6．下列说法正确的是（    ） A．向盛有4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液的试管中加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，溶液褪色速率先慢后快，溶液最终几乎为无色，主要原因是反应放热 B．相同条件下，向甲、乙两支试管均加入5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液，再向甲中加5mL0.15mol/LH2SO4溶液和5mLH2O，乙中加入10mL0.1mol/LH2SO4溶液，则甲比乙先出现浑浊 C．向1mL1mol/LKI溶液中加入一定量淀粉溶液，无明显变化，再加1mL2mol/LH2SO4溶液，一段时间后溶液变为蓝色，主要原因是H2SO4氧化了I- D．向两支试管中各加入2mL5%H2O2溶液，再向其中分别加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液和1mL0.1mol/LCuCl2溶液，加入FeCl3溶液的H2O2分解速率更快，主要原因是FeCl3使反应物的活化分子百分数增加程度更大 7．下列对化学反应2NO+2CON2+2CO2的叙述正确的是 A．使用催化剂不影响反应的活化能 B．使用光催化剂能增大反应物的转化率 C．升高温度能增加反应物分子中活化分子的百分数，从而加快反应速率 D．改变压强对反应速率无影响 8．在恒容密闭容器中，可逆反应C(s)+CO2(g)2CO (g)，不能说明达到平衡状态的是 A．单位时间内生成nmolCO2的同时生成2nmol CO B．单位时间内生成nmolCO2的同时生成nmolC C．混合气体的密度不再改变的状态 D．混合气体的压强不再改变的状态 9．在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中，反应H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)    △H>0分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是 容器 温度(T1<T2) 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol 平衡时容器内压强 n(H2O) n(C) n(CO) n(H2) n(CO) Ⅰ T1 0.6 1.2 0 0 0.2 P1 Ⅱ T1