第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．对于工业合成氨的反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH=-92.4kJ·mol-1。下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．升高温度能加快反应速率 C．0.1mol N2与0.3mol H2充分反应可释放9.24kJ的能量 D．若3v(N2)=v(H2)，该反应处于平衡状态 2．向恒容密闭容器中通入一定量SO2和NO2，反应体系与外界无热量交换，一定条件下反应SO2(g)+NO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)发生并达到平衡状态，正反应速率随时间变化示意图如图所示。下列说法正确的是 A．容器内气体颜色先变淡后重新变浓 B．该反应ΔH<0 C．反应在c点后向逆反应方向移动 D．反应达到平衡后，加压反应会向正反应方向移动 3．下列说法正确的是 A．一定条件下使用催化剂可以改变化学反应的方向 B．Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl固体混合搅拌能发生反应是因为体系向环境吸收了能量 C．已知反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数为K，则2H2(g)+2I2(g)4HI(g)的平衡常数为2K D．2NaHCO3(s)=Na2CO3+H2O(g)+CO2(g)    ΔH>0，该反应加热能自发进行，原因是反应的熵增大 4．对于反应，下列说法正确的是 A．该反应在任何温度下都能自发进行 B．和充分反应时，吸收的热量为322.2kJ C．反应的平衡常数可表示为 D．其他条件相同，增大，CH4的转化率下降 5．下列说法正确的是 A．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数 B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞 D．增大反应物浓度，单位体积内活化分子的百分数增大，从而使反应速率增大 6．下列实验装置和实验目的能相符合的是 A．图A装置可以验证Cu和浓硫酸反应后的产物 B．图B装置可以去除甲烷中的杂质气体乙烯 C．图C装置可以分离碘和CCl4的混合液体，提纯CCl4 D．图D右侧装置产生气泡速度较快，可以说明FeCl3对H2O2的催化效果更好 7．二氧化碳加氢合成二甲醚(CH3OCH3)具有重要的现实意义和广阔的应用前景。该方法主要涉及下列反应： 反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)          ΔH1=-49.0 kJ·mol-1 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)            ΔH2=+41.2 kJ·mol-1 反应Ⅲ：2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)          ΔH3=-24.5kJ·mol-1 下列说法不正确的是 A．CO2大量排放可导致温室效应 B．干冰升华吸热是因为CO2分子中共价键发生断裂 C．反应I的平衡常数可表示为K = D．反应2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)的ΔH= -122.5kJ·mol-1 8．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)＋Y(g)2Z(g) △H<0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表： t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是 A．反应前2 min的平均速率ν(Z)=2.0×10-3 mol·L-1·min-1 B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)>ν(正) C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol 气体Y，到达平衡时，n(Z)<0.24 mol D．其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16 mol气体X，与原平衡相比，达到新平衡时，气体Y的转化率增大，X的体积分数增大 9．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)⇌NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)。反应达到平衡时，c(H2)=2 mol/L，c(HI)=4 mol/L，则此温度下反应①的平衡常数是 A．36 B．32 C．16 D．24 10．已知在Ag+催化作用下，Cr3+可以被S2O氧化，反应方程式为：7H2O+2Cr3++3S2O6SO+Cr2O+14H+其催化机理分两步进行：①S2O+2Ag+=2SO+2Ag2+(慢)；②2Cr3++6Ag2++7H2O=6Ag++Cr2O+14H+(快)，下列有关说法不正确的是 A．催化剂Ag+浓度增大，该反应的反应速率加快 B．Ag+可以使反应速率加快的原因是降低了反应的活化能