第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．在密闭容器中发生反应 ，在温度为平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．反应温度： B．a、b两点的平衡常数： C．a、c两点的平衡常数： D．b、c两点的反应速率： 2．在一个恒容绝热的密闭容器中，发生可逆反应： M(?) + 2N(g)P(g) + Q(g) △H＞0 ，已知M的状态未知，则下列描述一定达到平衡的标志是 ①当物质M、N、P的体积分数比为 1 : 1 : 1时 ②混合气体的密度不变时 ③体系的温度不变时 ④反应速率2v(N)正＝v(Q)逆时 ⑤体系的压强不变时 ⑥气体的平均相对分子质量不变时 A．①③④ B．③⑤⑥ C．②③⑥ D．③④⑤ 3．某种含二价铜微粒的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图1，反应过程中不同价态物质体系所含的能量如图2。下列说法正确的是 A．催化机理中的五步反应均为氧化还原反应 B．状态⑤到状态①的变化过程中有极性键和非极性键的形成 C．状态③到状态④过程的最小，放热最多，反应速率最快 D．脱硝过程的本质是 4．在密闭容器中进行一段时间后，达到平衡状态。下列说法正确的是（    ） A．、不再化合 B．、、的浓度不再变化 C．、、的质量相等 D．改变条件，、、的浓度也不再变化 5．工业制硫酸的重要反应：，下列做法能用勒夏特列原理解释的是 A．保持体系较高的反应温度 B．实际生产中与的体积比为1：50 C．选择常压为反应条件 D．原料需要净化、干燥，防止催化剂中毒 6．对于反应N2O4(g) 2NO2(g) △H=+57kJ·mol-1，在温度为T1、T2，平衡体系中NO2体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．反应速率：A>C B．气体的颜色：A深、C浅 C．混合气体的平均相对分子质量：A>B D．平衡常数：KA>KB 7．在密闭容器中充入 ，一定温度下发生反应  ，反应时间()与容器内气体总压强()的关系如图所示。则下列分析正确的是 A．时反应达到平衡，且 B．该温度下此反应的平衡常数 C．欲提高平衡体系中的含量，可采取加入气体或降低体系温度等措施 D．若平衡时再充入 ，则的转化率增大 8．某温度下，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=1。该温度下载体积均为1L的甲、乙两个恒容密闭容器中投入CO(g)和H2O(g)，起始浓度及5min时的浓度如表所示： 容器 甲 乙 浓度 起始浓度 5min时浓度 起始浓度 5min时浓度 c(CO)/mol·L-1 0.1 0.08 0.2 x c(H2O)/mol·L-1 0.1 0.08 0.2 y 下列判断不正确的是 A．反应开始时，乙中反应速率比甲快 B．x＝y＝0.05 C．平衡时，乙中H2O的转化率是50%，c(CO)是甲中的2倍 D．甲中0～5的平均反应速率：υ(CO)＝0.004mol·L-1·min-1 9．105℃时，将一定量的某碳酸氢盐()固体置于真空恒容容器中，存在如下反应：。已知该条件下，反应达平衡时体系的总压强为46 kPa，保持温度不变，下列说法正确的是 A．混合气体中各组分的体积分数不变，说明反应达到平衡状态 B．混合气体的平均摩尔质量为 C．再添加一定量的固体，体系的压强一定不变 D．若原容器中有残留空气，达平衡时，体系的总压仍为46 kPa 10．室温下，通过下列实验探究溶液的性质。 实验 实验操作和现象 Ⅰ 用计测定溶液的为6.2 Ⅱ 取少量新制饱和氯水于试管中，向其中加入溶液至过量，产生大量无色气泡…… Ⅲ 向溶液中滴加少量溶液，溶液迅速变黄，稍后产生气体；再加入几滴溶液，溶液变红，一段时间后，溶液颜色明显变浅 Ⅳ 向溶液中滴加溶液，很快有大量气体逸出，后，蓝色溶液变为红色浑浊，继续加入溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液 下列有关说法错误的是 A．由实验Ⅰ可知，室温下 B．实验Ⅱ中还可观察到溶液的颜色逐渐变浅，最后消失 C．实验Ⅲ中一段时间后，溶液颜色明显变浅，原因是过量的有氧化作用 D．实验Ⅲ、Ⅳ表明溶液、溶液对溶液的分解均有一定的催化作用 11．恒温T ℃、恒压101kPa，将足量的CuSO4·5H2O、NaHCO3置于一个密闭容器中，再充入已除去CO2的干燥空气。仅发生以下反应，达平衡时两者分解的物质的量比为2：1。 CuSO4·5H2O(s)CuSO4·3H2O(s)+2H2O(g)    Kp1=81 kPa2 2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)    Kp2 第一次平衡后，用总压为101 kPa的潮湿空气[其中p(H2O)=8 kPa、p(CO2)=4 kPa]替换容器中