第四章 物质结构元素周期律 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．“嫦娥一号”的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球上的含量和分布：K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)，其中属于短周期元素的有 A．5种 B．7种 C．8种 D．9种 2．四种短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，这四种元素的最外层电子数之和为24，下列判断正确的是 A．X、Z、W的原子半径依次增大 B．ZX2能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．Z元素的气态氢化物的沸点比X的高 D．W元素的氧化物的水化物酸性比Z的强 3．下列对化学键及化合物的分类完全正确的一组是 A．与NaOH均既含离子键又含共价键，均属离子化合物 B．与化学键类型不完全相同，均属电解质 C．乙醇与醋酸，均只含共价键，均属非电解质 D．氯气与氢气，均只含共价键，均只作氧化剂 4．下列分子内部都存在着极性键的一组物质是 A．H2S、NH3、SO3 B．CO2、NH4Cl、Na2O2 C．N2、CS2、NO D．CaO、H2O2、CH4 5．根据下表中有关短周期元素性质的数据，下列说法不正确的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径（10-10m） 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 主要化合价 最高价 — +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3 最低价 -2 — — -3 -1 — -3 — A．元素原子序数④大于⑦ B．②③号元素不可能处于同一周期 C．⑤号元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强 D．⑧号元素是金属元素 6．下列物质中，属于共价化合物的是 A．NaCl B．N2 C．NH4Cl D．HCl 7．氢化钠(NaH)与水反应生成 H2 和 NaOH，可用作野外生存的生氢剂。下列说法错误的是 A．NaH 和 NaOH 都是离子化合物 B．生氢反应的化学方程式为 C．NaH 中氢离子(H-)的电子排布与氦原子的电子排布相同 D．Na+与 OH-具有相同的质子数 8．已知，下列说法错误的是 A．的结构示意图为 B．的电子式为 C．的结构式为 D．热稳定性： 9．某陨石中含有镁的一种放射性同位素Mg，下列对其描述正确的是 A．相对原子质量28 B．中子数16 C．电子数28 D．中子数与质子数之差16 10．下列物质不含离子键的是 A．CaCl2 B．K2S C．Na2O D．NH3 11．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X的简单离子具有相同的电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同主族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，W、X、Y、Z最外层电子数之和为20。下列说法正确的是 A．简单离子半径：W<X<Z B．W与X能形成含有非极性键的化合物 C．简单气态氢化物的稳定性：W<Y D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z 12．下列各组物质中互为同素异形体的是 A．金刚石和石墨 B．氨气和液氮 C．水和双氧水 D．二氧化硫和三氧化硫 二、非选择题（共10题） 13．下图为元素周期表的一部分，根据元素①~⑧在表中的位置回答下列问题。 (1)元素⑧的最高价氧化物对应水化物的分子式为 ； (2)元素①与④形成的18电子的化合物的结构式为 ； (3)用电子式表示元素⑤与⑧形成化合物的过程 ； (4)元素⑥的单质与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 ； (5)假设元素⑧的对应元素符号为X，若在一定条件下，X单质能够与硫反应生成一种用途广泛的硫化剂S2X2。该硫化剂S2X2与足量水反应有淡黄色沉淀生成，同时生成能够使品红溶液褪色的无色气体，则该反应的化学方程式是 (元素X请用具体元素符号表示)。 14．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。回答问题： （1）表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。并注明金属非金属的分界线 。 （2）有人认为在元素周期表中，有一种元素也可以放在第ⅦA族，你认为该元素为 （填元素符号）。 （3）实验室制ca3的化学反应方程式为 。 （4）g的氧化物与e的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 。 （5）设计实验验证b、c非金属性的强弱，用离子方程式表示为 。 （6）i在周期表中的位置为 。i对应的单质与水反应的化学方程式为 。 （7）a2d2的电子式为 ；用电子式表示fCl2的形成过程 。 （8）分别由a、d、e、h四种元素形成的两种盐反应的离子方程式为 。