第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．已知。在恒容密闭容器中，当起始物质的量时，测得平衡体系中、的物质的量分数(x)与温度的关系如下图所示。下列说法不正确的是 A．该反应的 B．A点时的平衡转化率约为33.3% C．相同条件下，处于B点时， D．C点时，往容器中再充入4mol和1mol，再次达平衡后增大 2．2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g) 是工业制取硝酸的基础反应，已知的反应历程分两步进行，其反应过程能量变化如下图所示(图中a、b、c、d均大于0)。下列说法正确的是 下列说法正确的是 A．反应2NO(g)⇌N2O2(g)的ΔH=(b-a) kJ·mol-1 B．反应N2O2(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)若使用催化剂，d将减小 C．采用高温，既可以加快反应速率，也能提高NO的平衡转化率 D．N2O2(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)的逆反应的活化能为(c＋d) kJ·mol-1 3．二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的“清洁能源”，科学家研究在酸性条件下，用甲醇可合成二甲醚，反应历程中相对能量变化如图所示。 下列叙述错误的是 A．循环过程中，催化剂参与了中间反应 B．该历程中最小的能垒(基元反应活化能)为1.31kJ·mol-1 C．制约总反应速率关键步骤的基元反应方程式为→CH3OCH3+H+ D．总反应方程式为2CH3OHCH3OCH3+H2O 4．近似测定氧化KI的瞬时速率公式与速率常数k的实验流程如下： 加入KI后反应如下：①；② 在耗尽时溶液变蓝色瞬间记录用时，测得不同起始浓度下反应时间、反应速率与反应速率常数如表所示： 实验编号 1 2 3 4 5 溶液用量/mL 2.0 1.0 0.50 2.0 2.0 溶液用量/mL 2.0 2.0 2.0 1.0 0.50 溶液用量/mL 0 1.5 1 1.5 反应时间/s 37 68 133 72 139 反应速率 2.0 1.1 0.5 1.0 反应速率常数 3.4 3.8 3.4 3.4 4.0 下列说法正确的是 A．上表中的速率为完全消耗后测得的平均速率 B．由实验可知反应的速率公式为 C．表中数据，约为0.5 D．实验测得的5组反应速率常数不完全相等，说明浓度对k有影响 5．用铁片与1 mol·L－1 H2SO4反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是 A．加入少量的CuSO4溶液 B．改用18 mol·L－1硫酸溶液反应 C．不用铁片，改用铁粉 D．加热 6．温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入10 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见表： t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 下列说法正确的是 A．反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.032 mol•L-1•s-1 B．保持其他条件不变，若升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11 mol•L-1，则反应的△H＜0 C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，达到平衡前v(正)＞v(逆) D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的物质的量大于0.4 mol 7．在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到平衡的标志是(NA代表阿伏加德罗常数) A．单位时间生成NA的A2同时生成NA的AB B．容器内的总压不随时间变化 C．单位时间生成2NA的AB同时生成NA的B2 D．单位时间生成NA的A2同时生成NA的B2 8．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H＜0，下列对图像的分析中不正确的是 A．图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响 B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强(缩小体积)或使用催化剂对反应速率的影响 C．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 D．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且乙使用了催化剂 9．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．开启啤酒瓶后，马上泛起大量泡沫 B．合成氨工厂通常采用高温条件(N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0) C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 10．尿素[CO(NH2)2]是一种高效缓释氮肥。利用NH3和CO2合成尿素的反应分两步进行： ①；