第一章 化学反应的热效应 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、单选题（共12题） 1．肼(N2H4)是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程中正确的是(　　) A．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+H2O(l) △H=+267kJ•mol-1 B．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=-133.5kJ•mol-1 C．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=+534kJ•mol-1 D．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534kJ•mol-1 2．如图表示甲、乙、丙三个过程的能量变化(其中H2、Cl2、HCl均为气态)。 下列有关说法正确的是 A．H原子形成1 mol H2(g)吸收436.4 kJ的能量 B．反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(l) ΔH>-184.5 kJ mol-1 C．HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) ΔH=184.5 kJ mol-1 D．由图中信息可以计算气态原子形成1 mol HCl(g)中化学键所释放的能量 3．下列有关反应热的叙述正确的是 A．浓硫酸与溶液混合，生成水时的反应热代表中和热 B．若反应的和均为负值，则任何温度，反应均可自发进行 C．含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 D．若，则甲烷的燃烧热为 4．合成氨是放热反应，H2与N2发生反应的过程用简化模型图表示如下(“-”表示化学键)。下列说法正确的是 A．过程Ⅰ是吸热反应 B．该反应中断裂旧化学键放出的能量比形成新化学键吸收的能量高 C．过程Ⅲ为放热过程 D．因该反应过程中的共价键数目增多，故是放热反应 5．下列关于∆H的判断正确的是 S(s)+O2(g)=SO2(g)     ∆H1 S(g)+O2(g)=SO2(g)     ∆H2   ∆H3 ∆H4 A．∆H1＜0，∆H2＜0，且∆H1＜∆H2 B．∆H1＞∆H2 C．∆H3＜0，∆H4＞0 D．∆H3＞∆H4 6．已知将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低。关于下列∆H的判断不正确的是 CuSO4·5H2O (s)= CuSO4(s)+5H2O(1)   ∆H1 CuSO4(s)= CuSO4(aq)    ∆H2 CuSO4(aq)= Cu2+(aq)+(aq)   ∆H3 CuSO4·5H2O (s)= Cu2+(aq)+(aq)+5H2O(1)   ∆H4 A．∆H1>∆H4 B．∆H1>0 ∆H2<0 C．∆H1+∆H2+∆H3=∆H4 D．∆H2+∆H3>∆H1 7．1，3-丁二烯()与HBr发生加成反应分两步：第一步H+进攻1，3-丁二烯生成碳正离子中间体()；第二步Br-进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。已知在较低温度时，得到以1，2-加成产物为主；在较高温度下，以1，4-加成产物为主。下列说法错误的是 A．第一个过渡态决定反应速率，第二个过渡态决定产物组成 B．在较低温度下，1，2-加成反应速率比1，4-加成更快 C．在较高温度下，1，4-加成产物比1，2-加成产物更稳定 D．对异构化反应：，升高温度，3-溴-1-丁烯的平衡转化率增大 8．下列关于热化学反应的描述中正确的是（    ） A．HCl和 NaOH 反应的中和热 H=-57.3kJ·mol－1，则H2SO4 和 Ba(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol－1 B．CO(g)的燃烧热是 283.0kJ·mol－1 则 2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+(2×283.0 )kJ·mol－1 C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应一定不能自发进行 D．一定的温度和一定的压强下，将 0.5molN2 和1.5molH2 置于密闭容器中充分反应，放热19.3kJ，热化学方程式为 N2+3H22NH3 ΔH=-38.6kJ·mol-1 9．为标准摩尔生成焓，其定义为：标准状态下，由稳定相态的单质生成1mol该物质的焓变，而稳定相态单质的为零。根据下表数据计算的反应热为 物质 (kJ/mol) -74.8 -241.8 -393.5 A．+76.9kJ/mol B．+164.9kJ/mol C．-76.9kJ/mol D．-164.9kJ/mol 10．按照反应Br＋H2HBr＋H的能量变化示意图，下列叙述正确的是 A．该反应的ΔH＝＋(E1－E2)kJ·mol－1 B．加入催化剂，该化学反应的反应热变大 C．反应物的总