第四章《物质结构元素周期律》测试题2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第四章《物质结构元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是 A．将足量Zn与100 mL18 mol/L浓硫酸反应，生成224 mL气体，转移电子为0.02NA B．在标准状况下，22.4 LSO3所含的原子总数为4NA C．1 mol Na2O2固体中含离子总数与1 mol Na2O固体中含离子总数之比为1：1 D．1 mol D318O+(其中D代表重氢原子符号)中含有的中子数为10NA 2．下列物质中均既含共价键又含离子键的是 A．KNO3、MgCl2、H2SO4、NaOH B．HClO4、Na2S、HCl、SO2 C．Na2SO4、NH4Cl、NaOH、Na2O2 D．CaCl2、H2O2、NH3、ClO2 3．某粒子的结构示意图为 ，关于该粒子的说法不正确的是 A．属于阴离子 B．核外有3个电子层 C．在化学反应中易得电子 D．核外电子数为18 4．下列互为同位素的是 A．和 B．和 C．和 D．和 5．下列事实不能用元素周期律解释的是 A．碱性： ​ B．还原性： ​ C．与水反应， ​比​剧烈 D．​ 6．下列物质的性质与氢键无关的是 A．NH3分子比PH3分子稳定 B．通常情况NH3极易溶于水 C．冰的密度小于水的密度 D．H2O的沸点比H2S的沸点高 7．(中文名“铱”)常用于工业探伤，是铱最稳定的放射性同位素。下列关于的说法中，不正确的是 A．质子数为77 B．中子数为192 C．核外电子数为77 D．质量数为192 8．今年我国发布了首个医用同位素中长期发展规划。临床医用同位素有、、等。有关说法正确的是 A．位于元素周期表的第二周期第ⅥA族 B．与具有相同的最外层电子数 C．与的性质完全相同 D．的中子数为奇数 9．下列指定反应的化学方程式错误的是 A．Li在氧气中燃烧时的主要反应： B．向稀硝酸溶液中加入过量铁粉： C．实验室中浓硝酸显黄色原因： D．F2通入氯化钠溶液中： 10．归纳与推理是化学学习常用的方法。下列推理正确的是 A．因为稀硫酸能与铁反应放出H2，所以稀硝酸与铁反应也一定能放出H2 B．因为Na可以与水反应放出H2，所以K也可以与水反应放出H2 C．因为Na失一个电子显强还原性，所以Al失三个电子显更强还原性 D．因为硅酸酸性比碳酸弱，所以SiO2一定不能跟Na2CO3反应 11．美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液态铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是  （　　）。 A．原子半径：Na>Al B．若把铝钠合金投入一定量的水中只得到无色溶液，则n（Al）≤n（Na） C．m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出H2越多，则铝的质量分数越小 D．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀生成 12．下列叙述中正确的是 A．最外层有2个电子的原子都是金属原子 B．除短周期外，其他周期均有18个元素 C．副族元素中没有非金属元素 D．碱金属元素是指IA族的所有元素 二、非选择题（共10题） 13．完成下列各小题中的化学反应方程式。 ⑴碱金属与O2反应生成氧化物较复杂，有普通氧化物（如Na2O）过氧化物（如Na2O2）还有超氧化物和臭氧化物等。因此要制备碱金属的普通氧化物一般是用碱金属还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐。试用化学方程式表示以下反应：①钠与过氧化钠反应 。 ②钾还原硝酸钾还产生了一种单质气体 。 ⑵铝能从许多氧化物中夺取氧，利用铝的亲氧性除用于冶炼难熔金属外，还用于制取耐高温的金属陶瓷。例如将铝粉、石墨和二氧化钛按一定比例混和均匀，浮在金属表面上，然后在高温下煅烧，生成耐热的TiC，写出该反应的化学方程式 。 ⑶将Al(OH)3和Na2CO3的混和物一同溶于氢氟酸可制得电解法炼铝必需的熔剂冰晶石（Na3AlF6），同时反应中产生一种无色无味的气体，试写出有关化学方程式 。 14．铝是重要的金属元素。完成下列填空： (1)写出铝原子的结构示意图 。 (2)氢氧化铝既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应，由此可知氢氧化铝是 物质。氢氧化铝和氢氧化钠反应的化学方程式为 。 (3)将1.08g纯铝粉完全溶解于含有0.130mol HCl的盐酸中，得到40.0mL溶液。所得溶液中氯化铝的物质的量浓度为 mol/L。 15．已知X、Y为短周期元素,请按要求回答下列问题: (1)若 X、Y 能形成 XY 型的离子化合物，且 X、Y 不在同一主族，则 X、Y 所在的族分别 为 。 (2)若 X、Y 能形成 XY2 型的离子化合物，则 X