第三章 铁 金属材料 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章《铁金属材料》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列说法正确的是 A．氢氧化钠溶液可以和SiO2反应，所以实验室中不能用玻璃瓶储存NaOH溶液 B．明矾可以起到杀菌净水的目的 C．中国古代常使用Fe2O3用作红色涂料 D．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升作和凝华过程 2．下列用数轴表示的产物与量的关系不合理的是 A．铁与稀硝酸反应： B．Cl2与FeI2溶液反应后的产物： C．向烧碱液中通入SO2后的产物： 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，铝元素的存在形式： A．A B．B C．C D．D 3．下列说法正确的是 A．铝是地壳中含量最高的金属元素，主要以游离态形式存在 B．由于氧化铝的熔点太高，故工业上用电解熔融氯化铝的方法冶炼铝 C．铝热反应实验中镁条作引燃剂，氯酸钾作助燃剂，铝作铝热剂 D．氯化钠溶液中的氯离子会破坏氧化铝薄膜，故铝制品不宜长时间用来盛放腌制品 4．向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是 A．通入过量Cl2： Cl-、SO、Fe2+、Al3+ B．加入过量NaOH溶液：SO、Na+、AlO、OH- C．加入过量氨水：NH、SO、Na+、AlO D．加入过量NaNO3溶液：NO、SO、Fe2+、Al3+ 5．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A．能使某些色素褪色，可用作漂白剂 B．金属钠导热性好，可用作传热介质 C．溶液呈碱性，可用作消毒剂 D．呈红色，可用作颜料 6．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是 A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量，乙中碱过量 C．甲中酸过量，乙中铝过量 D．甲中酸过量，乙中碱过量 7．下列说法不正确的是 A．不稳定，见光易分解 B．浓硫酸可用于干燥、和 C．用水溶液吸收蒸气发生氧化还原反应 D．生铁是使用广泛的铁合金，抗腐蚀性比纯铁强 8．下列离子方程式中正确的是 A．浓氢氧化钠溶液与空气短时间接触：OH—+CO2=HCO B．将石灰加入稀硫酸中：2H++CaO=Ca2++H2O C．向碘化钾与碘酸钾的混合溶液中加入硫酸：I—+IO+6H+=I2+3H2O D．酸性硫酸亚铁溶液久置后变黄：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O 9．在托盘天平的两边放上质量相等的烧杯，调节天平平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等浓度的足量稀硫酸，然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Fe粉，同时向左盘的烧杯中放入与Fe粉等质量的Zn粉，反应过程中可能出现的现象是     A．天平最终仍然平衡 B．天平指针先偏向左盘，后偏向右盘 C．天平指针始终偏向右盘 D．天平指针先偏向有盘，后偏向左盘 10．探究补铁剂[主要成分：氯化血红素(含+2 价铁)、富锌蛋白粉、维生素 C、乳酸、葡萄糖浆] 中铁元素是否变质。先取少量补铁剂，用酸性丙酮溶解后制成溶液。 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 取待测液，加入少量 KSCN 溶液，无明显现象；再加入少量H2O2，溶液不变红 取实验Ⅰ所得溶液，再加入少量KSCN 溶液，无明显现象；再加入H2O2溶液，溶液变为红褐色 取实验Ⅰ所得溶液，加入少量盐酸溶液，无明显现象，继续加入H2O2 至过量，溶液先变红后褪色 下列说法不正确的是 A．实验Ⅰ中加入KSCN 溶液无明显现象，与 KSCN 溶液的用量无关 B．实验Ⅰ中加入H2O2溶液后不变红，可能是H2O2被维生素 C 还原了 C．实验Ⅲ中溶液红色褪去，可能是H2O2将SCN-氧化了 D．实验说明，该补铁剂中+2 价铁在酸性条件下才能被H2O2氧化 11．溶液中含有杂质和，为除去杂质，提纯，应该加入下列哪种物质 A．锌粉 B．镁粉 C．铁粉 D．铝粉 12．下列实验方案不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去粗食盐中的等杂质 将粗食盐溶于水，然后依次加入过量溶液、溶液和溶液，过滤 B 测定铝箔中氧化铝的含量 取铝箔与足量稀盐酸充分反应，将逸出的气体通过碱石灰后，测其体积为(标准状况下) C 制备胶体 将饱和的溶液滴入沸水中，继续加热至液体呈透明的红褐色 D 探究维生素C的还原性 向盛有氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液(无色)，观察溶液颜色变化 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题（共10题） 13．氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂，如图所示为制备粗高铁酸钾的工业流程图： 过程②的化学方程式为 ，请根据反应原理分析该反应能发生的原因： 。 14．两个烧杯中加入相同体积、浓度均