第一章 化学反应的热效应 测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、单选题（共12题） 1．中和热测定实验中，用盐酸和溶液进行实验，下列说法正确的是 A．测定中和热实验只需要以下玻璃仪器：温度计、烧杯、量筒 B．为了使反应物混合均匀，减小误差，应使用温度计轻轻搅拌溶液 C．改用盐酸跟溶液进行反应，求出的中和热数值和原来不相同 D．测量酸溶液的温度后，未冲洗温度计就测碱溶液的温度，会使求得的中和热偏大 2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知C（石墨, s）=C（金刚石， s）ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1 C．500℃、30MPa下，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=-92.4kJ•mol-1；将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ D．H2（g）+F2（g）=2HF（g） ΔH = -270kJ•mol-1，则相同条件下，2molHF气体的能量小于1mol氢气和1mol氟气的能量之和 3．德国化学家利用N2和H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的微观历程如图所示，其中、、、分别表示N2、H2、NH3及催化剂。下列说法错误的是 A．NH3为共价化合物 B．①→②过程中催化剂与气体之间形成离子键 C．②→③过程需要吸收能量 D．使用催化剂，合成氨反应放出的热量不变 4．乙烯与氢气在Ni催化作用下加热可发生加成反应得到乙烷：C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g) △H=-137.0 kJ/mol，已知： H-H键的键能为436 kJ/mol，C-H键的键能为413kJ/mol，则碳碳双键的键能与碳碳单键的键能之差为 A．160 kJ/mol B．506 kJ/mol C．255 kJ/mol D．253 kJ/mol 5．下列反应过程中能量的变化与其他三项不同的是 选项 A B C D 反应过程 氢气燃烧 C还原CuO 铁钉生锈 酸碱中和 A．A B．B C．C D．D 6．如图所示，下列热化学方程式正确的是 A．   B．   C．   D．   7．下列变化过程，属于放热反应的是（    ） ①浓H2SO4稀释；②酸碱中和反应；③H2在Cl2中燃烧；④固体NaOH溶于水；⑤液态水变成水蒸气；⑥碳高温条件下还原CO2。 A．②③④⑤ B．②③ C．②③④ D．①③⑤ 8．已知下列热化学方程式：;；，的燃烧热为 A． B． C． D． 9．下列说法错误的是 A．S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2，则△H1<△H2 B．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)△H=−216kJ/mol，则反应总能量>生成物总能量 C．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H>0，则石墨比金刚石稳定 D．若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=−483.6 kJ/mol，则H2燃烧热为241.8 kJ/mol 10．下列说法正确的是 A．已知P4(s)=4P(s)  H=-29.24 kJ·mol-1，等质量的P4(s)、P(s)完全燃烧生成P4O10(s)，前者放出热量多 B．已知中和热数值为57.3 kJ·mol-1，则含1 mol KOH的溶液与足量H2SO4反应放出的热量为57.3 kJ C．已知CH4的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，101 kPa时，CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) H，则H<-890.3 kJ·mol-1 D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)  H1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)  H2，则H1>H2 11．将一红热铂丝伸入(不与液面接触)一盛有浓氨水的锥形瓶中，装置如图所示，几分钟后，铂丝始终保持红热状态，下列有关说法错误的是 A．锥形瓶中氨气发生的反应为 B．在铂丝催化作用下，的氧化反应是放热反应 C．锥形瓶口有少量红棕色气体出现 D．由该实验可知浓氨水会挥发 12．已知OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l)；△H=-57.3kJ/mol，下列说法中正确的是 A．浓硫酸和NaOH溶液反应，生成lmol水时放热57.3kJ B．含lmolH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后，放热为57.3kJ C．1L0.lmol/LCH3COOH与1L0.lmol/LNaOH溶液反应后放热为5.73kJ D．1L0.lmol/LHNO3与1L0.lmol/LNaOH溶液反应后放热为5.73kJ 二、非选择题（共10题） 13．（1）已知31g白磷(P4)变为31g红磷(P)时释放能量。稳定性白磷 红磷(填“>”或“