第四章 化学反应与电能测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第四章 化学反应与电能测试题 一、单选题（共12题） 1．下列说法正确的是（    ） A．常温下，反应2Mg(s)+O2(g)=2MgO(s)能自发进行则△H＞0 B．反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H＜0达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 C．镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的 D．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属 2．下图为原电池原理示意图，有关叙述正确的是 A．Zn为负极， Cu为正极 B．Zn电极上发生还原反应 C．电子从Cu电极经稀硫酸溶液流向Zn电极 D．当有0.1molZn参与反应时，理论上会生成2.24L气体 3．2022年4月16日，我国神舟十三号安全回家，直立于东风着陆场，小型反推发动机燃料无水肼功不可没，据报道某科研团队在常温常压下实现了通过电解的方法还原氮制取肼，其中选取POM电解液作为电子与质子的载体，作催化剂，已知a电极的电极反应为反应装置如下图所示。 下列有关说法错误的是 A．若使用铅蓄电池作电源，则b电极应与电池中Pb电极相连 B．通过质子交换膜从右侧移向左侧 C．反应器中的离子方程式为 D．装置工作时后应消耗与产生的物质的量之比为1∶1 4．碳酸二甲酯[]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品。以液态和气体为原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A．左室电极与直流电源正极相连 B．H+由右室通过质子交换膜向左室移动 C．左室电极上发生的电极反应为 D．电解过程中，阴极和阳极消耗气体的物质的量之比为 5．如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是（　　） 实验后的记录： ①Cu为负极，Zn为正极 ②Cu极上有气泡产生，发生还原反应 ③SO42-向Cu极移动 ④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体 ⑤电子的流向是：Cu-→Zn ⑥正极反应式：Cu+2e-═Cu2+，发生氧化反应 A．①②③ B．②④ C．②④⑥ D．③④⑤ 6．下列关于电化学的叙述正确的是 A．图①两极均有气泡产生，滴加酚酞溶液时石墨一极变红 B．图②装置可以验证牺牲阳极的阴极保护法 C．图③可以模拟钢铁的吸氧腐蚀，碳棒一极的电极反应式：O2+2H2O+4e－＝4OH－ D．分别给上述4个装置的铁电极附近滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，②④出现蓝色沉淀 7．下列实验操作和现象对应所得到的结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向酸性高锰酸钾溶液中滴加草酸,紫色溶液褪色 H2C2O4具有漂白性 B 向硫代硫酸钠溶液中滴加稀盐酸,有刺激性气味气体产生 HCl酸性大于H2SO3 C 在FeCl3溶液中加入适量Fe粉充分反应后，再滴加几滴铁氰化钾溶液，溶液产生蓝色沉淀 2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋ 3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－= Fe3[Fe(CN)6]2↓ D 将钢铁门与外加电流的正极相连，一段时间后钢铁门没有被腐蚀 牺牲阳极保护阴极法 A．A B．B C．C D．D 8．在pH=4.5时，利用原电池原理，用铁粉将废水中无害化处理的实验如下表： 方案一 方案二 初始条件 pH=4.5 pH=4.5，Fe2+ 去除率 ＜50% 接近100% 24小时pH 接近中性 接近中性 铁的最终物质形态 下列说法正确的是 A．该电池中Fe作负极，可被完全氧化 B．正极的电极反应为： C．方案二的去除率高，原因可能是Fe2+破坏了FeO(OH)层 D．改变铁粉粒径大小，的去除速率不变 9．用太阳光伏电池作电源，以惰性材料作电极，电解法将转化为甲酸，原理示意图如下。 下列有关说法正确的是 A．为电解池的阳极，接太阳光伏电池的 B．当有转化为，转移的电子数为 C．电极电势高于电极电势 D．阴极反应式： 10．我国学者进行了如下模拟实验：将甲、乙两片相同的低合金钢片用导线连接插入海水中，钢片甲附近通入氧气，钢片乙附近通入氮气。研究表明钢片乙的腐蚀速率明显高于钢片甲，下列说法错误的是 A．钢片甲作正极 B．氮气在钢片乙上得电子 C．在海水中阳离子向钢片甲移动 D．能产生电流的主要原因是两极上氧气浓度不同 11．NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 A．1molCO2分子中，C原子的价层电子对数目为2NA B．标准状况下，2.24L己烷的分子数为0.1NA C．1L 0.01mol•L-1溶液中， 和 的离子数目之和为0.01NA D．电极反应LiFePO4-xe-═xLi++Li1-xFePO4，每转移xmol电子释放NA个Li+ 12．下列叙述不正确的是