第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．已知反应2I-＋S2O=I2＋2SO，加入淀粉溶液可观察到溶液变蓝色。反应速率可以用淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。20 ℃时得到如下实验数据： 实验编号 c(I-)/mol·L-1 c(S2O)/mol·L-1 t/s 1 0.040 0.040 88.0 2 0.080 0.040 44.0 3 0.080 0.080 22.0 4 0.160 0.020 44.0 5 0.120 0.040 29.3 分析上述数据，下列说法正确的是 A．该实验的目的是研究 I- 与S2O 的浓度对反应速率的影响 B．I-的浓度越大，反应速率越快 C．S2O 的浓度越小，反应速率越快 D．5个实验中，编号3对应浓度的实验，反应速率最慢 2．CO2催化加氢反应可生成乙烯等低碳烯烃。向恒容密闭容器加入等物质的量的CO2和H2，一定条件下发生反应制取乙烯，主要的三个竞争反应为： ⅰ. ⅱ. ⅲ. 下列说法正确的是 A． B．反应ⅰ中H2的转化率与CO2的转化率相等 C．反应ⅲ反应物总能量小于生成物总能量 D．反应达平衡后，缩小容器体积，反应ⅱ平衡不移动 3．下列反应在任意温度下一定能自发进行的是   A．2NaCl ＋ 2H2O = 2NaOH ＋ Cl2↑ ＋H2↑  △H > 0 B．NH3(g) ＋ HCl(g) = NH4Cl(s)   △H < 0 C．CaCO3(s) = CaO(s) ＋ CO2(g)   △H > 0 D．X2Y2(g) = X2(g) ＋Y2(g)      △H < 0 4．已知:稀Na3AsO3溶液、稀碘水和稀NaOH溶液混合，发生如下反应:AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)，反应一段时间后测得c(AsO43-)为amol·L-1。下列说法能判断反应达到平衡状态的是 A．c(I-)=2a mol·L—1 B．v (I-)=2v(AsO43-) C．c(AsO43-)/c(I-)不再变化 D．溶液的pH不再变化 5．对于可逆反应：2M(g)+N(g)2P(g)达到平衡时，下列说法正确的是 A．M、N全部变成了P B．反应已经停止 C．反应混合物中各组分的浓度不再改变 D．反应混合物中c(M)∶c(N)∶c(P)一定等于2∶1∶2 6．可以证明可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达平衡状态的有几项：①一个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂；③其他条件不变时，混合气体的平均相对分子质量不再改变；④恒温恒容时，体系压强不再改变；⑤ω(NH3)、ω(N2)和ω(H2)都不再改变；⑥恒温恒容时，密度保持不变；⑦， A．7项 B．6项 C．5项 D．4项 7．下列说法不正确的是 A．使用催化剂，可以加快反应速率 B．可逆反应，增大压强正反应速率和逆反应速率增大 C．参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素 D．对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率增大 8．在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是3mol，10s后A的的物质的量为0.6mol，则在这10s内，A的平均反应速率是 A．0.6mol∙L-1∙s-1 B．1.2mol∙L-1∙s-1 C．0.12mol∙L-1∙min-1 D．0.12mol∙L-1∙s-1 9．碳是生命的核心元素，碳及其化合物在工农业生产中有着广泛的应用。工业上用CO2生产CH3OH燃料，其热化学方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)    △H=-49.0kJ·mol-1。燃煤燃烧时生成的CO2用氨的饱和NaCl溶液吸收,可得到NaHCO3等化工产品。CO2会引起温室效应,我国力争在2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指企业、团体或个人测算在一定时间内直接或间接产生的温室气体排放总量，然后通过植物造树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的排放量，CO2实现“零排放”。对于反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下列有关说法正确的是 A．增大的值，可提高H2的转化率 B．升高温度能提高CO2的反应速率和转化率 C．达平衡时缩小容器体积，(正)增大，(逆)减小 D．1molCO2和3molH2充分反应时放出的热量为49.0kJ 10．科学家致力于将大气中过多的转化为有益于人类的物质，下图是一种可以从空气中捕获直接转化为甲醇的方法。下列说法正确的是。 A．从空气中每捕获，转移的电子数为