第一章 化学反应的热效应 导学案 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

化学反应的热效应 一、反应热与焓变 1.反应热 在 条件下，化学反应体系向环境 或从环境 的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热 2.焓变 (1)焓：与 有关的物理量。符号 ，单位kJ/mol (2)焓变： 的总焓与 的总焓 。符号 ，单位kJ/mol (3)焓变与反应热：恒温 下，反应热即焓变 (4)△H＞0 反应；△H<0 反应 二、吸热反应与放热反应 1.反应类型 常见放热反应 常见吸热反应 【思考】浓硫酸的稀释、NaOH溶于水均放热，它们是放热反应吗？NH4NO3溶于水吸热，属于吸热反应吗？ 【答案】不是，它们都不是化学反应中的能量变化 2.能量 反应 放热反应 吸热反应 图像 总能量 反应物>生成物 反应物<生成物 注意 ①吸热还是放热与反应条件 ②能量越 越稳定 【例如】白磷→红磷 △H<0， 更稳定 【例1】下列变化过程，属于放热反应的是(　　) ①水蒸气变成液态水　②酸碱中和　③浓H2SO4稀释　④固体NaOH溶于水　⑤H2在Cl2中燃烧　⑥食物腐败 A.②⑤⑥ B.②③④ C.①③⑤ D.全部 【例2】下列物质间的反应，其焓变化符合如图所示的是(　　) A.铁与硫粉在加热条件下的反应 B.灼热的炭与二氧化碳反应 C.焦炭与水蒸气的反应 D.碳酸钙的分解 3.键能 (1)键能：断开1mol化学键 的能量或形成1mol化学键 的能量 (2)计算：△H= 总键能- 总键能 【例3】N2+3H22NH3，计算△H = kJ/mol 化学键 NN H—H N—H 键能 a kJ/mol b kJ/mol c kJ/mol 【例4】根据下表键能数据，估算反应CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的ΔH为(　　) 化学键 C—H C—F H—F F—F 键能/(kJ·mol－1) 413 489 565 155 A.-486 kJ·mol－1 B.+486 kJ·mol－1 C.+1944 kJ·mol－1 D.-1944 kJ·mol－1 【例5】SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则反应S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反应热ΔH为(　　) A.-1780 kJ·mol－1 B.-1220 kJ·mol－1 C.-450 kJ·mol－1 D.+430 kJ·mol－1 【例6】N4分子结构如图所示，已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，则由N2气体生成1 mol气态N4的ΔH为(　　) A.+882 kJ/mol B.+441 kJ/mol C.-882 kJ/mol D.-441 kJ/mol 三、中和热 1.概念 在25℃和101kPa下的 中， 与 发生中和反应生成 mol液态H2O放出的热量 2.数值 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H= kJ/mol，中和热是定值 3.误差 (1)弱酸弱碱：电离吸热，中和热<57.3 kJ / mol (2)浓H2SO4：溶解放热，中和热>57.3 kJ / mol 4.测定 装置 步骤 ①用量筒量取50mL 0.50mol/L盐酸，倒入烧杯中，测量温度t1 ②用另一个量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度t2 ③将量筒中的NaOH溶液 倒入盛有盐酸的烧杯中，立即盖上盖板，用 搅拌棒轻轻搅动，记录体系最 温度t3 原理 Q== 注意 ①NaOH(或盐酸)稍微过量：使酸(或碱) ②减少热量损失 【例1】一定条件下，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol－1，向下列溶液中分别加入1 L 1 mol·L－1的NaOH溶液：①1 L 1 mol·L－1的稀醋酸；②1 L 1 mol·L－1的稀硫酸；③1 L 1 mol·L－1的稀盐酸，完全反应的热效应Δ