第3章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试 2023-2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》 一、单选题 1．室温下进行下列实验，根据实验操作、现象和所得到的实验结论均正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 常温下，用pH计测定等物质的量浓度的NaHCO3、NaClO4两种盐溶液的pH，测得NaHCO3的pH大于NaClO4 非金属性： Cl＞C B 向含有K+、Na+、、的溶液中逐滴滴加盐酸，立即产生气泡 和H+反应生成SO2气体 C 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色 溶液中一定含有Fe2+ D 向2 mL 0.1 mol·L-1 Na2S溶液中滴入2 mL0.1 mol·L-1 ZnSO4溶液，再加入几滴0.1 mol·L-1 CuSO4溶液。开始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成 Ksp(CuS)＞Ksp(ZnS) A．A B．B C．C D．D 2．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．加入铝产生氢气的溶液： B．澄清透明的溶液： C．能使甲基橙试液显红色的溶液： D．水电离的的溶液： 3．常温下，向100 mL NaOH溶液中逐滴加入稀硫酸时，溶液的pH随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法错误的是 A．所加稀硫酸的pH为1 B．可以用酚酞作为判断滴定终点的指示剂 C．起始NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L D．水的电离程度随着稀硫酸的加入逐渐减小 4．25℃时，下列溶液中，离子浓度关系正确的是 A．pH=a 的氨水稀释10 倍后，其pH=b，则a=b+1 B．浓度相同的①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4，三种溶液中的c(NH4+):①>③>② C．将相同浓度的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的离子浓度关系:c(NH4+)>c(Cl-)>c (H+)>c(OH-) D．将amol/LCH3COOH 与bmol/LNaOH溶液等体积混合，测得溶液pH为7，则a与b的关系: a>b 5．当25℃时，向20.00mL某浓度新制氯水中滴入的NaOH溶液，滴定曲线如图所示，已知次氯酸的电离常数为Ka=2.5×10-8。下列说法正确的是 A．甲到乙发生的非氧化还原反应主要为：HClO+OH-=H2O+ClO- B．甲到丁的过程中，水的电离程度一直增大 C．丙点溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(HClO)＞c(H+) D．氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，其平衡常数K的数量级为10-4 6．常温下，现向50 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L－1 NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示（假设滴加过程中无气体产生）。下列说法正确的是 A．b点溶液中离子浓度由大到小的顺序为： c(Na＋)＞c(SO)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－) B．图中b、c、d 三点溶液中水的电离程度最大的是c点 C．b点后滴加NaOH溶液过程中，NH3·H2O的电离程度逐渐减小 D．pH=7时，溶液中c(H＋)＋c(Na＋)＋c(NH)=c(SO)＋c(OH－) 7．下列说法正确的是 A．浓度为0.1mol∙L-1CH3COOH溶液，加冰醋酸，则增大 B．浓度为0.1mol∙L-1 CH3COOH溶液，升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离程度增大 C．浓度为0.1mol∙L-1 H2SO3溶液，加水稀释，亚硫酸的电离程度增大，浓度也增大 D．浓度为0.1mol∙L-1 H2SO3溶液，通入少量氯气，pH会增大 8．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．无色溶液中：、、、 C．在使酚酞变红的溶液中：、、、 D．由水电离出的的溶液中：、、、 9．下列反应的离子方程式正确的是 A．Na与水反应：Na+ H2O=Na++OH-+ H2↑ B．硫化钠水解反应：S2-+ H3O+ ⇌HS-+H2O C．稀醋酸滴入NaOH溶液中：H++OH-= H2O D．氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳：CO2+OH-= 10．浓盐酸易挥发，无法直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此配制HCl标准溶液的具体流程如下： 按上述流程进行操作，下列仪器中不需要用到的有 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 11．25℃时，将稀硫酸滴入Na2R溶液中，混合溶液中离子浓度变化与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A．L1表示-lg与pH的关系曲线 B．H2R的第二步电离常数Ka2的数量级为10-4 C．NaHR溶液能使酚酞溶液变红 D．M点对应溶液中存在c(Na＋)>3c(R2-) 12．在25℃下，稀释和某酸HA的溶液，溶液pH变化的曲线如图所示，其中表示稀释前的体积，表示稀释后的体积，下列说法错误的是 A．