第二章化学反应速率与化学平衡 单元测试--2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元过关训练题 一、单选题 1．与可合成。其主要反应为 反应I： 反应II： 起始按投料，测得的平衡转化率和的选择性随温度、压强的变化如图所示。 的选择性 下列说法正确的是 A． B．一定温度下，适当增大可提高平衡转化率 C．，随温度升高甲醇的平衡产率增加 D．、压强下，反应II的平衡常数 2．甲醇脱氢法制工艺过程涉及如下反应： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   向容积为10 L的恒容密闭容器中通入1.0 mol 气体发生上述反应，反应相同时间，测得的转化率和的选择性随温度变化如图所示。(已知：的选择性=)下列说法错误的是 A．   B．虚线代表的是的转化率 C．553K时，的产量为0.05 mol D．低于553K时，温度越高，生成的越多 3．硫的两种晶体形态的相图如图所示，其燃烧的热化学方程式为：   ；  。相图：用于描述不同温度(T/℃)、压强(p/Pa)下硫单质的转化及其存在状态的图像。下列说法正确的是 A．斜方硫和单斜硫互为同位素 B． C．F→G过程为固态硫的气化，该过程中有化学键的断裂 D．温度高于119℃且压强小于0.4Pa时，单斜硫液化 4．下列有关反应说法错误的是 A．升高温度，可加快反应速率 B．增大压强，可加快反应速率 C．达平衡时， D．达平衡时，不再改变 5．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法不能达到目的的是 选项 操作或做法 目的 A 将装有NO2的注射器的活塞往外拉 探究压强对平衡移动的影响 B 常温下将铁丝插入浓硫酸中 制备SO2 C 向溶有液溴的溴苯中加入足量NaOH溶液，振荡，静置后分液 提纯溴苯 D 实验结束，将剩余白磷固体放回原试剂瓶 防止白磷自燃 A．A B．B C．C D．D 6．已知： Ag+ +NH3 [Ag(NH3)]+ K1=103.32 [Ag(NH3)]++NH3 [Ag(NH3)2]+ K2 Ag+、[Ag(NH3)]+、 [Ag(NH3)2]+ 的分布分数δ与lgc(NH3 )关系如下图所示，下列说法正确的是{例如：分布分数δ(Ag+)=} A．曲线c代表[Ag(NH3)2]+ B．K2=10-3.61 C．[Ag(NH3)2]+Ag++ 2NH3平衡常数K' =10-7.22 D．当c(NH3 )<0.01 mol/L时，c [Ag(NH3)2]+> c [Ag(NH3)]+>c(Ag+) 7．{Ti12O18}团簇是比较罕见的一个穴醚无机类似物，我国科学家通过将{Rb@Ti12O18}和Cs+反应，测定笼内Cs+的浓度，计算Cs+取代Rb+反应的平衡常数(Keq)，反应示意图和所测数据如图。有关说法不正确的是 (图中表示平衡时铯离子浓度和铷离子浓度之比，其它类似) A．Keq≈10 B．{Rb@Ti12O18}团簇属于超分子 C．预测该团簇对K+的亲和力比对Rb+大 D．已知冠醚18−冠−6能识别Rb+而不能识别Cs+，则往体系中加18−冠−6时，上述平衡会正向移动 8．二甲醚催化制备乙醇主要涉及以下两个反应： 反应Ⅰ：CO(g)+CH3OCH3(g) CH3COOCH3(g)△H1＜0 反应Ⅱ：CH3COOCH3(g)+2H2(g) CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)△H2＜0 在固定 CO、CH3OCH3、H2的原料比、体系压强不变的条件下，同时发生反应Ⅰ、Ⅱ， 平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线 B 表示 H2的物质的量分数随温度的变化 B．600 K 后升高温度，CH3COOCH3的物质的量分数降低原因是反应Ⅱ平衡右移 C．测得 X 点 CH3CH2OH 的物质的量分数是 10%，则 X 点反应Ⅱ有：v 正>v 逆 D．其他条件不变，延长反应时间能提高平衡混合物中乙醇含量 9．纳米级Ca2O是半导体材料，一种制备原理是，在甲、乙、丙容积相同的三个反应器中充入足量的CuO粉末和适量CO，在不同条件下发生上述反应，实验结果如下： 容器 温度/K 起始n(CO)/mol 平衡时n(CO2)/mol 甲 T1 1.0 0.5mol 乙 T1 2.0 a 丙 T2 1.0 0.8mol 下列有关叙述正确的是 A．平衡后，增大CuO的质量，正反应速率增大 B．容器丙中达到平衡所用时间比甲的短 C．a=1，丙中平衡体系中CO体积分数为20％ D．容器乙中平衡常数大于容器甲 10．t℃时，在4个均为2L的密闭容器中分别进行反应：。依据在相同时间内测定的结果，判断反应进行最慢的是 A． B． C． D． 11．空气中的氮气可通过人工固氮获得氨气，氨气是重要的化工原料，通过氨氧化法可制得硝酸，反应过程如图： 硝酸是一种强氧