第4章 氧化还原反应和电化学 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第4章《氧化还原反应和电化学》 一、单选题 1．下列关于银锌钮扣电池的说法正确的是(内部构造如图所示) A．负极电极反应为： B．正极电极反应为： C．电池工作时，正极附近pH增大 D．为了降低成本，可用铝制金属外壳 2．利用原电池原理可以避免金属腐蚀，某小组同学设计了如下图所示的实验方案来探究铁片的腐蚀情况。下列说法中正确的是 A．甲中的铁片附近会出现蓝色 B．甲中形成了原电池，锌片作正极 C．乙中铜片附近会出现红色 D．乙中的铜片上发生氧化反应 3．能正确表示下列反应的离子方程式的是 A．用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+：Fe2++K++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓ B．向二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴加足量的烧碱溶液：H3PO3+3OH-=+3H2O C．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- D．海水提溴工艺中用二氧化硫还原溴：SO2+Br2+2H2O=2H+++2HBr 4．某同学将铁丝及铜丝插入柠檬中，制成了如图所示的水果电池。下列说法不正确的是 A．Fe做负极，放电时质量不断减小 B．电流从铜丝经导线流向铁丝 C．Fe电极反应： D．该装置能量转化存在：化学能→电能→光能 5．一种“分步法电解制氢气和氧气”的装置如图所示(a、b均为惰性电极)：该方法分两步，第一步在惰性电极产生 H2；第二步在另一个惰性电极产生 O2。以下有关说法正确的是 A．当 K与 K1相连时，a 极产生的是氧气 B．当 a、b两极产生的气体的物质的量之比为 1：1 时，NiOOH/Ni(OH)2电极恢复为电解前的状态 C．当 K与 K2相连时，b极附近的 pH 会降低 D．产生氢气时，NiOOH/Ni(OH)2电极反应方程式：NiOOH+e-+H2O =Ni(OH)2+OH- 6．处理烟气中的可以采用碱吸——电解法，其流程如图1；模拟过程Ⅱ如图2(膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜)。下列推断正确的是      A．电解溶液时，亚硫酸根离子通过阴离子交换膜进入左室 B．若用锌锰碱性电池为电源，b极与锌极相连 C．a极的电极反应式为 D．标准状况下，若收集22.4L的P气体，则转移1mol电子 7．下列单、双线桥的表示方法正确的是 A． B． C． D． 8．磷酸铁主要用于制造磷酸铁锂电池材料。工业上可以用电解磷铁渣(主要含等)的方法制备(不溶于水)，电解原理如图所示。下列说法正确的是 A．a电极是电源负极 B．石墨电极上发生氧化反应 C．生成的电极反应式为 D．当电路中有电子转移时，必有通过交换膜 9．工业上用氨的催化氧化生产硝酸的尾气中主要含有NO、等大气污染物，可用等碱性溶液吸收处理，并得到、等化工产品。用吸收硝酸工业的尾气(含NO、)可获得，其部分工艺流程如下：    下列说法不正确的是 A．吸收时主要反应的化学方程式为 B．将石灰乳改为澄清石灰水不利于尾气中NO、的充分吸收 C．采用气液逆流接触有利于尾气中NO、的充分吸收 D．若尾气中，吸收后排放的气体中NO含量升高 10．下列实验所选装置正确且能达到相应实验目的的是 选项 A B C D 实验装置             实验目的 除去中的 分离淀粉溶液和泥沙 制备无水 验证和的还原性强弱 A．A B．B C．C D．D 11．“储存”在物质内部的化学能可通过原电池转化为电能，如图所示是某同学设计的几种装置，其中能构成原电池的是 A．④⑤ B．①③ C．③⑤ D．⑤⑥ 12．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)， RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图有关说法正确的是 A．左端装置中化学能转化为电能，右端装置中电能转化为化学能 B．c极上发生的电极反应式： O2+2H2O+4e- =4OH- C．d极上进行还原反应，右端装置B中的H+可以通过隔膜进入A D．当有0. 2mol电子转移时，a极产生标准状况下2. 24LH2 二、填空题 13．根据所学的知识回答下列问题 (1)将反应拆写为两个“半反应式”：氧化反应式： ；还原反应式： 。 (2)某化学反应的反应物和产物如下：。 ①该反应的氧化剂是 。 ②该反应的氧化产物是 。 ③配平该反应的化学方程式 。 ④反应过程中转移300个e，生成 个。 (3)某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的装置，完成下列问题： ①反应过程中， 棒质量减少。 ②正极的电极反应为 。 ③盐桥的作用是向甲、乙两烧杯中提供和，使两烧杯溶液中保持电中性。反应过程中将进入