第1章 化学反应的热效应 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第1章《化学反应的热效应》 一、单选题 1．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是 ①C(s)+O2(g)=CO2(g)   △H1；  C(s)+ O2(g)=CO(g)  △H2 ②S(s)+O2(g)=SO2(g)   △H3；   S(g)+O2(g)=SO2(g)   △H4 ③H2(g)+ O2(g)=H2O(l)    △H5；  2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   △H6 ④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)   △H7；  CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)   △H8 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 2．已知：(g) ⇌ (g)  ΔH>0.下列说法正确的是 A．表示丁烯燃烧热的热化学方程式为C4H8(g) + 6O2(g)=4CO2(g) + 4H2O(g)   ΔH=Q kJ·mol-1(Q<0) B．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 C．反-2-丁烯燃烧热的数值更大 D．稳定性：反-2-丁烯>顺-2-丁烯 3．卤化铵的能量关系如图所示，下列说法正确的是 A． B．相同条件下，的比的小 C． D． 4．在中和反应的反应热测定实验中，下列操作会使中和反应的反应热测定数值偏大的是 A．用铜丝代替玻璃搅拌器 B．倒入氢氧化钠溶液时有少量液体溅出 C．用稀氢氧化钾溶液代替稀氢氧化钠溶液 D．用浓硫酸代替稀盐酸 5．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1 下列说法不正确的是 A．H2的燃烧热是483.6kJ/mol B．破坏1molH-O键需要的能量是463.4kJ C．H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH=+241.8kJ·mol-1 D．H2(g)中的H-H键比H2O(g)中的H-O键弱 6．关于如图所示转化关系，下列说法正确的是 A．△H2>0 B．△H1>△H3 C．△H3 =△H1+△H2 D．△H1=△H2+△H3 7．下列关于热化学方程式的叙述正确的是 A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)     ，则金刚石比石墨稳定 B．500℃、30MPa下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热19.3kJ，其热化学方程式为   C．  ，  ，则 D．在稀溶液中有  ，若将的稀与的NaOH溶液等体积混合，放出的热量等于57.3kJ 8．载人飞船中通过如下过程实现再生： ①         ②     下列说法错误的是 A．的燃烧热 B．反应的 C．反应)的 D．反应的 9．已知：H2(g)+F2(g)→2HF(g)+270 kJ，下列说法正确的是 A．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270 kJ B．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的键能总和大于2mol氟化氢气体的键能 D．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270 kJ的热量 10．盖斯定律认为能量总是守恒的，不管化学反应过程是一步完成或分几步完成，整个过程的热效应是相同的。 已知：①H2O(g)=H2O(l)    ΔH1=-Q1kJ·mol-1 ②C2H5OH(g)=C2H5OH(l)     ΔH2=-Q2kJ·mol-1 ③C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)     ΔH3=-Q3kJ·mol-1 若使23g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位：kJ) A．Q1+Q2+Q3 B．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3 C．0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 D．0.5(Q1+Q2+Q3) 11．生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，在大气中寿命可达740年之久。键能是指破坏(或生成)1mol化学键所需要吸收(或放出)的能量。结合表中信息，下列说法正确的是: 化学键 N≡N F-F N-F 键能(kJ/mol) 941.7 154.8 283.0 A．过程N2(g)→2N(g)放出能量 B．反应N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)是吸热反应 C．稳定性：F－F键<N－F键 D．NF3吸收能量后，肯定发生化学反应 12．△fH为标准摩尔生成焓，其定义为：压强为100kPa，一定温度下，由稳定相态的单质生成1mol该物质的焓变，而稳定相态单质的△fH为零。CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+ 4H2(g)     △H=+164.9kJ·mol-1，根据表中数据计算，则a为 物质 CH4(g) H2O(g) CO2(g) △fH/(kJ·mol-1) -74.8 a -393.5 A．-