第四章 化学反应与电能 单元测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能 单元测试题 一、单选题 1．回收利用工业废气中的和，实验原理示意图如下。    下列说法不正确的是 A．废气中排放到大气中会形成酸雨 B．装置a中溶液显碱性的原因是的水解程度大于的电离程度 C．装置a中溶液的作用是吸收废气中的和 D．装置中的总反应为 2．下列事实能用平衡移动原理解释的是 A．溶液中加入少量固体，促进分解 B．密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深 C．铁钉放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D．锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生 3．根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀。加入浓，仍有沉淀 此样品中含有 C 将银和溶液与铜和溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 的金属性比强 D 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应 A．A B．B C．C D．D 4．某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法不正确的是    A．甲池为原电池 B．电极的电极反应式为： C．当乙池中B极质量增加时，甲池理论上消耗的体积为(标准状况下) D．若丙中电极不变，电解质换成溶液，则一段时间后，丙中溶液的将增大 5．一种新的工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：    下列说法正确的是 A．工业生产时，物质最好选用 B．工业上常用电解水溶液制备金属镁 C．“氯化”过程中发生的反应为 D．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水 6．铜是人类祖先最早应用的金属，随着科学技术的发展不断开发出新的用途，如制印刷电路板等。目前工业上生产铜的主要方法为火法冶炼铜，部分工业流程如下。    下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A．制印刷电路板： B．电解精炼铜阳极电极反应式： C．生产粗铜时发生的化学反应可能有： D．青铜器产生铜绿的过程： 7．新型双膜二次电池放电时的工作原理如图所示，下列说法错误的是    A．X为阳离子交换膜，Y为阴离子交换膜 B．放电时，N极电极反应式为 C．充电时，M极应与电源的负极相连 D．充电时总反应为 8．由制备漂白剂亚氯酸钠()的步骤如下： 步骤一：将气体通入和的混合溶液制得。 步骤二：将气体通入NaOH和的混合溶液制得产品。 下列说法不正确的是 A．将制成固体，便于储存和运输 B．步骤一参加反应的和的物质的量之比为2：1 C．步骤二发生的反应中作氧化剂 D．若步骤二通过原电池来实现，则是正极产物 9．为防止埋在地下的钢管道被锈蚀，以延长管道的使用寿命，可以用如图所示方法进行电化学保护。下列说法不正确的是    A．该方法是将化学能转化成了电能 B．该方法中钢管道作正极 C．该方法称为“牺牲阳极的阴极保护法” D．镁块上发生的电极反应为 10．用如图装置可以模拟铁的电化学防护，下列说法不正确的是    A．若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极反应为 B．若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀 C．若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极反应 D．若X为碳棒，开关K置于A处可以减缓铁的腐蚀 11．我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。在铜基配合物的催化作用下，利用电化学原理可将CO2还原为碳基燃料(包括烷烃和羧酸等)，其装置原理如图所示。下列叙述不正确的是 A．该装置工作时，H+穿过质子交换膜从左向右移动 B．图中石墨烯为阴极，电极反应式为CO2+2H++2e-═HCOOH C．每转移2mol电子，阴极室电解质溶液质量增加44g D．该装置工作过程中，图中Pt电极附近溶液的pH减小 12．以柏林绿新型可充电钠离子电池为电源，采用电解法在N-羟基邻苯二甲酰亚胺(NHPI)介质中用乙醇制乙醛。下列说法正确的是    A．原电池中的离子交换膜为阳离子交换膜且电池工作时溶液中Na+移向b极 B．制备乙醛时b极连接c极 C．电源充分充电时，a极反应式为 D．若有转化成时，生成1molCH3CHO 13．某钠离子可充电电池的工作主要靠在两极间的迁移，工作原理如图：    其中代表没参与反应的，代表没参与反应的。下列有关说法错误的是 A．充电时，b极接电源正极 B．放电时，由a极向b极移动 C．充电时，阴极发生反应为为  +2e-+2Na+=     D．若电池充满电时a、b两极室质量相等，则放电过程中转移0.3mol电子时，两极质量差为6.9g 14．纳米硅基锂电池是一种新型二次电池，电池装置如图所示，电池反应式为    下