3.1分子和原子知识点总结---2023-2024学年九年级化学人教版上册

第三单元课题一 分子和原子 一、分子、原子 1．物质是由许许多多肉眼看不见的微小粒子—— 分子 、原子 、离子 构成的。 原子： 铁（化学式：Fe）是由铁原子构成的； （n=1） 金刚石、石墨（化学式：C）是由碳原子构成的。 氦气（化学式：He）、氖气（化学式：Ne）是由 氖原子构成的… 分子： 水（化学式：H2O）是由水分子构成的； (n>1) 氧气（化学式：O2）是由氧分子构成的； 二氧化碳（化学式：CO2）是由二氧化碳分子构成的； 臭氧（O3）是由臭氧分子构成的... 离子： 氯化钠（NaCl）是由钠离子（Na+）和氯离子(Cl-)构成的； (n>1) 硫酸铜（CuSO4）是由铜离子(Cu2+)和硫酸根离子(SO42-)构成的… 2.分子、原子的区别和联系 分子 原子 定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。 区别 在化学变化中，分子可分而原子不可分 联系 分子一定是由原子构成的（单质分子是由相同原子构成，化合物分子是由不同种原子构成）。分子比构成它的原子大。 相似点 1）分子、原子都是构成物质的微粒； 2）分子原子都能保持所构成的物质的化学性质。 3．分子的性质（主要有4个，要记牢哪4个）： ① 分子的质量和体积都很小 ② 分子在不断地运动，温度越高，分子能量越大，运动速率越快 100mL的酒精和100mL的水混合体积小于200mL一般情况下：d气＞d液＞d固（d表示分子间的距离） ③ 分子间有一定的间隔。热胀冷缩（除水，等质量的水的体积小于冰） 物质的三态变化 ④ 同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。 空气、氧气、液氧都具有助燃性，是因为 它们中都含有氧分子。 4．由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身 不 发生变化，只是分子间的间隔发生了变化，因而使物质的状态发生了改变。 由分子构成的物质在发生化学变化时，反应物的分子破裂，所含各原子重新组合，生成新的分子。所以：分子种类一定发生改变。 宏观：元素的种类 、元素的质量、物质的总质量 一定不变 （化学变化中） 微观：原子的种类、原子的个数、原子的质量； 宏观：物质的种类 可能改变的是：分子的数目 一定改变 微观：分子的种类 化学变化的实质：在化学变化中，分子分裂为原子，原子重新组合成新分子或新物质。 5、分子——原子论的观点比较纯净物、混合物 纯净物 混合物 宏观区别 由_同种_物质组成 由不同种物质组成 微观区别 由同种分子构成（由分子构成的物质） 由不同种分子构成 判断： 1）同种分子构成的物质一定是纯净物，对吗？ 对 如：冰水混合体 2）纯净物一定是由同种分子构成的吗？ 不一定，还可能是由同种原子构成的。 如：铁 3）纯净物中一定只含有一种元素吗？ 不一定，比如：化合物水是由氢、氧2种元素组成的。 4）由一种元素组成的物质一定是纯净物吗？ 不一定，除了是纯净物中的单质外，还可能是混合物。比如O2和O3的混合物 课题二、 原子的构成 一、原子的构成 1、原子的构成 质子：一个质子带一个单位的正电荷 原子核 原子 中子：不带电 电子：一个电子带一个单位的负电荷 ※原子不显电性：原因是由于原子核所带正电和电子所带的负电，电量相等，电性相反， ※原子里（3个量相等）： 核电荷数＝质子数＝核外电子数 ※ 原子的质量主要集中在原子核上。所以原子核体积小，质量大，带正电。 ※ 每个质子的质量、每个中子的质量和一个氢原子的质量基本相等 2、 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量 氢 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 钠 11 12 11 23 氯 17 18 17 35.5 · 从上表可以看出哪些规律： 1）原子中，质子数=核外电子数 2）原子中，质子数与中子数不一定相等 3）原子中，一定有质子，不一定有中子 4） 决定原子种类的是：质子数 5）相对原子质量≈质子数＋中子数 二、 相对原子质量 ⒈定义：以一种碳原子(含有6个质子和6个中子的碳原子)的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，就是