2023年中考化学专项知识点复习

化学专项知识点复习： 各物质的化学性质专题： 一、氧气的化学性质：助燃性 1、 木炭在空气中充分燃烧 2、 硫在空气中燃烧 3、 红磷在空气中燃烧 4、 镁带在空气中燃烧 5、 细铁丝在氧气中燃烧 6、 铜片在空气中加热 二、碳的化学性质： 1、可燃性： （氧气充足，充分燃烧）放出大量热量。 （氧气不足，不充分燃烧）放热。 2、还原性： （1）、该反应吸热。 （2）、证明二氧化碳和一氧化碳可以相互转化。 三、二氧化碳的化学性质： ①“三不”：不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。 因此进入菜窖或深洞底部需要做灯火试验，检测二氧化碳的含量。 ②与水反应生成碳酸： ③与氢氧化钙反应生成白色碳酸钙沉淀，可以使澄清石灰水变浑浊： ④高温下与碳反应： a、吸收热量 b、证明二氧化碳可以和一氧化碳互相转化 四、一氧化碳的化学性质： ①可燃性： 现象：产生蓝色火焰，放热。 ②还原性： 现象：黑色粉末变为红色，澄清石灰水变浑浊。 ③毒性：一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体内缺氧，引起中毒。（中毒原理） 五、溶解时的放热和吸热现象： ①溶解时放热的物质有：、浓和与水反应（） 生石灰与水反应： a、该反应放热 b、证明了熟石灰和水可以相互转化： ②溶解时吸热的物质有： ③大部分物质溶于水时没有明显的放热和吸热现象。 ④吸热的反应： ※：①吸热 ②证明了二氧化碳和一氧化碳可以相互转化。 明确： 氢气：难溶于水，密度比空气小。 氧气：不易溶于水，密度比空气略大。 一氧化碳：难溶于水，密度与空气很接近。 二氧化碳：能溶于水，密度比空气大。 甲烷：极难溶于水，密度比空气小。 六、金属的化学性质： 1、金属+氧气金属氧化物 2、金属+酸盐+ 金属：金属活动性顺序表前。 酸：非氧化性酸（稀硫酸和稀盐酸）浓硫酸和硝酸有氧化性，它们与金属反应时不生成氢气生成水。 + 3、 +（湿法炼铜） 现象：铁表面覆盖一层红色固体物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。 七、酸的通性： ①酸能与指示剂反应：（是指示剂在变色，不是酸碱在变色） 酸可以使紫色石蕊试液变红，而使无色酚酞溶液不变色。 ②酸+金属盐+（置换反应） 酸：非氧化性酸（除去浓硫酸、硝酸）通常使用稀盐酸和稀硫酸。 金属：金属活动顺序表中氢前的金属。 ③酸+金属氧化物盐+水（复分解反应） 酸：三强酸（） 金属氧化物：通常用到氧化铜、氧化铁，回避四氧化三铁。 现象：黑色固体溶解消失，无色溶液变蓝。 ④酸+碱盐+水（复分解反应） 酸：三强酸 碱：所有碱 ⑤酸+盐新酸+新盐（复分解反应） 酸：三强酸 八、碱的通性： ①碱溶液与指示剂反应：能够使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞溶液变红。 碱：可溶性碱 ②碱+非金属氧化物盐+水（不是复分解反应） 碱：可溶性碱 非金属氧化物：显酸性，二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫（一氧化碳不反应） ※ ③碱+酸盐+水（复分解反应） 酸：三强酸 碱：所有碱 ④碱+盐新碱+新盐（复分解反应） 碱：可溶性碱 盐：可溶性盐 注意：没有强酸参加的复分解反应，碱和盐必须可溶。 九、盐的化学性质： 1、盐1+金属1盐2+金属2 ①金属1＞金属2 ②盐1必须可溶 ③ 2、盐+酸盐+酸 酸：三强酸 3、盐+碱新盐+新碱 盐：可溶性盐 碱：可溶性碱 新盐：沉淀 常见沉淀的盐：、、、 新碱：沉淀 常见沉淀的碱：、 4、盐+盐盐+盐（复分解反应） 反应的两盐都可溶，生成的两盐其中一个沉淀。（常见沉淀的盐：、、、） 物质间的转化： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ + ⑪ 除杂专题： （） 通过足量的澄清石灰水 （CO） 通过足量灼热的氧化铜 （） + （） 通过足量灼热的铜网 （） ①加入适量的稀盐酸再蒸干 ②加水、过滤、蒸发 （）：加入适量的溶液，再过滤。 （）：加入适量的溶液，再过滤。 （）：加入适量的氯化钡溶液，再过滤。 （）：加入适量的硝酸钡溶液，再过滤。 （）：加入适量的硝酸银溶液，再过滤。 实验误差专题： 1、若仰视量取45mL的液体，则所量的液体大于45mL；若俯视量取45mL的液体，则所量的液体小于45mL。 2、测定空气中氧气含量的实验： 装置不漏气：否则实验结束后，外压大于内压，外界空气会进入瓶内，烧杯中的水进入集气瓶，小于空气体积的。 红磷要足量（确保氧气完全反应掉）：否则氧气不能耗尽，烧杯中的水进入集气瓶，小于空气体积的。 冷却至室温后再打开弹簧夹：否则红磷燃烧放出热量，空气受热膨胀，烧杯中的水进入集气瓶，小于空气体积的。 弹簧夹夹紧胶管：否则开始时红磷燃烧放出热量，空气受热膨胀，从导管