第二章化学反应速率与化学平衡单元测试题2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试题 一、单选题 1．《齐民要术》中记载了酒曲的处理，“乃平量一斗，舀中捣碎。若浸曲，一斗，与五升水。浸曲三日，如鱼眼汤沸……”。下列说法错误的是 A．“捣碎”目的是促进混合完全 B．“曲”中含有复杂的催化剂 C．“斗”和“升”都是容量单位 D．“鱼眼”是水蒸气气泡的拟像化 2．某温度下气体反应体系达到化学平衡，平衡常数K=，下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式为2E(g)+F(g)A(g)+2B(g) B．降低温度，正反应速率增大 C．该温度时，v(F)=v(A)则反应达到平衡状态 D．增大c(A)、c(B)，K增大 3．工业合成氨的反应为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在298 K时，ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，ΔS＝－198.2 J·mol－1·K－1，特定条件下的速率可表示为v＝kc(N2)c1.5(H2)c－1(NH3)，其中k为反应速率常数，下列叙述正确的是 A．该反应在298 K时不能正向自发进行 B．升高温度、增大压强有利于化学平衡向生成氨的方向移动 C．反应体系的三种物质中，H2(g)的浓度对反应速率影响最大 D．反应达到一定转化率时将NH3从混合气中分离出去会降低反应速率 4．下列对化学反应预测正确的是 选项 化学反应方程式 已知条件 预测 A M(s)=X(g)＋Y(s) ΔH>0 它是非自发反应 B W(s)＋xG(g)=2Q(g) ΔH<0，自发反应 x可能等于1、2、3 C 4X(g)＋5Y(g)=4W(g)＋6G(g) 能自发反应 ΔH一定小于0 D 4M(s)＋N(g)＋2W(l)=4Q(s) 常温下，自发进行 ΔH>0 A．A B．B C．C D．D 5．已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOOH，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法错误的是 A．I1→I2的反应为该反应的决速步 B．该反应过程中一定存在H-O键断裂 C．反应达到平衡状态后，升温使平衡逆向移动 D．使用催化剂能改变反应活化能和反应热 6．下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．打开可乐瓶盖，有大量气泡产生 B．已知工业合成氨是放热反应，反应条件选择高温 C．SO2催化氧化时，使用催化剂加快化学反应速率 D．，平衡后压缩容器，体系颜色加深 7．向两个不同容器中分别通入3 mol 和1 mol ，发生反应： Ⅰ：   Ⅱ：   在压强为0.1MPa和1MPa下分别达到平衡，平衡时CO和的物质的量在不同温度下的变化如图所示。下列说法正确的是    A．曲线c表示1MPa时CO的物质的量 B． C．在N点条件下，反应Ⅱ的平衡常数为2.4 D．200~600℃，随着温度升高的体积分数增大 8．，在密闭容器中投入一定量A、B，发生反应：。时反应达到平衡，生成C的物质的量为，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是    A．前内，A的平均反应速率为 B．内，A和B反应放出的热量为 C．后，A的消耗速率等于B的生成速率 D．气体平均相对分子质量不再变化说明反应达到平衡状态 9．利用水煤气(主要成分、CO)可将在高温下还原成硫单质，从而实现脱硫。主要发生了下列反应： 反应Ⅰ：   kJ⋅mol 反应Ⅱ：   kJ⋅mol 在恒压条件下用水煤气还原，起始时条件下，和的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．反应Ⅰ的平衡常数可表示为 B．反应Ⅱ的 C．曲线B表示的平衡转化率随温度的变化 D．的 kJ⋅mol 10．NO氧化成NO2的热化学方程式为。对于反应，下列说法正确的是 A．该反应的 B．使用高效催化剂能提升的平衡转化率 C．反应的平衡常数可表示为 D．其他条件相同，减小的平衡转化率上升 11．周期表中ⅥA族元素及其化合物应用广泛。是常见的氧化剂和助燃剂。催化氧化是工业制硫酸的重要反应之一(中和热为)。Se(硒)是重要的工业原材料与动物体必须营养素。提取Se的主要原材料为电解铜产生的阳极泥。可通过阳极泥硫酸化焙烧提取Se，硫酸化焙烧提取Se的步骤主要分为两步：第一步焙烧，硫酸将单质Se氧化为。第二步还原吸收，在水中将转化为单质Se。对于反应，下列有关说法不正确的是 A．该反应为放热反应 B．上述反应的平衡常数 C．使用催化剂能缩短该反应到达平衡的时间 D．增大体系的压强能提高的反应速率 12．NH3原NO，其反应过程与能量关系如图1所示；有氧条件下，Fe3+催化NH3还原NO的反应历程如图2所示。下列说法正确的是    A．图1所示热化学方程式为   B．图1所示反应产物中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：3 C．图2所示过程中的物质的量减少 D