第一章 化学反应的热效应 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、单选题（共12题） 1．下列说法正确的是 A．活化能接近于零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成，而且温度对其反应速率几乎没有影响 B．温度和压强都是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率 C．人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，把活化分子具有的能量叫活化能 D．活化能的大小不仅意味着一般分子成为活化分子的难易，也会对化学反应前后的能量变化产生影响 2．化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是 A．已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)  ΔH＝-483.6 kJ·mol－1，氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 B．氢硫酸溶液显酸性的主要原因：H2S ⇌ 2H++S2- C．某反应ΔH＜0，ΔS>0，则该反应在任意条件下均可自发进行 D．NaHCO3在水溶液中的水解离子方程式：HCO3−+H2O ⇌ CO2↑+OH− 3．已知反应： N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)，其中1mol H-H键断裂吸收436kJ的能量，1molN-H键断裂吸收391kJ的能量，1mol N≡ N键断裂吸收946kJ的能量，则生成2molNH3需 A．吸收能量92kJ B．放出能量92kJ C．放出能量30. 67kJ D．吸收能量30.67kJ 4．关于下列 ΔH的判断不正确的是 H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g)        ΔH1 H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)        ΔH2 2H2S(g)+SO2(g)=S8(s)+2H2O(l)        ΔH3 2H2S(g)+SO2(g)=S8(g)+2H2O(g)    ΔH4 8S(g)=S8(g)　       ΔH5 A．ΔH1＜0　ΔH5＜0 B．ΔH1＜ΔH2 C．ΔH5=(ΔH1+ΔH4-3ΔH2) D．ΔH3＜ΔH4 5．下列有关说法正确的是 A．原电池是将电能转化为化学能的装置 B．电解质溶液导电过程是物理变化 C．断裂化学键需要吸收能量 D．纯水的pH一定等于7 6．下列叙述正确的是 A．等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多 B．稀溶液中，；，若将含 的浓溶液与含的溶液混合，放出的热量大于 C．石墨，金刚石，；，则说明金刚石比石墨稳定 D．反应在时能自发进行，则它的， 7．已知，和反应过程中的能量变化如图所示。a、b、c、d、e都表示正数，下列说法正确的是 A．c代表新键形成所放出的能量 B．该反应是吸热反应 C．若，则d>e D．d=c 8．下列热化学方程式，正确的是(　　) A．甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 B．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1 D．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 9．已知下列反应的热化学方程式： ； ； ； 则反应的为 A． B． C． D． 10．将V1mL1.0mol·L－1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。下列叙述正确的是 A．做该实验时环境温度为22℃ B．该实验表明热能可转化为化学能 C．NaOH溶液的浓度约为1.5mol·L－1 D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 11．气态有机物①~④分别与氢气发生加成反应生成1mol气态环己烷()的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．物质的热稳定性：②<③ B．物质④中不存在碳碳双键 C．物质①~④与氢气的加成反应都是放热反应 D．物质③脱氢生成④的热化学方程式为：(g)(g)+H2(g)-21kJ 12．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。下列说法不正确的是 A．整个过程实现了光能向化学能的转化 B．过程II吸收能量并生成了O—O C．总反应为2H2O2H2↑+O2↑ D．过程III属于分解反应 二、非选择题（共10题） 13．盖斯定律的内容