第四章 化学反应与电能测试题2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能测试题 一、单选题（共12题） 1．最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是 A．该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO2为催化剂 B．导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn C．该电池的正极反应为：MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH- D．电池工作时正极发生氧化反应 2．图、、分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(、均表示石墨电极且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法正确的是 A．若用铅蓄电池做电源，电极与相连 B．图、中电极上会生成不同产物 C．是电解质，三种状态下都能导电 D．图说明通电后发生了： 3．氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法一定正确的是 A．氢氧燃料电池的负极反应为：O2+2H2O+4e −= 4OH− B．一定温度下，反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH＜0 C．常温常压，氢氧燃料电池放电过程中转移电子的数目6.02×1023时，消耗 H2 11.2 L D．反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：ΔH=反应中形成新共价键的键能之和−反应中断裂旧共价键的键能之和 4．金属材料的腐蚀已成为当今世界面临的迫切需要解决的问题之一，下列说法正确的是 A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被还原 B．化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍，危害更大 C．金属铁越纯越容易发生电化学腐蚀 D．铜通常发生吸氧腐蚀，不发生析氢腐蚀 5．我国化学工作者提出一种利用有机电极(PTO/HQ)和无机电极(MnO2/石墨毡)在酸性环境中可充电的电池，其放电时的工作原理如图所示： 下列说法正确的是 A．放电时，MnO2/石墨毡为负极，发生氧化反应 B．充电时，有机电极和外接电源的正极相连 C．放电时，MnO2/石墨毡电极的电极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+ D．充电时，每消耗1molPTO，理论上外电路中转移电子数为4mol 6．利用食盐水制取ClO2的工业流程如图所示，下列关于该流程的说法正确的是 A．该流程可以循环利用的物质是H2、Cl2 B．装置①中发生反应的化学方程式为NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑ C．装置②中，每生成1 mol ClO2转移的电子数为5NA D．为了提高H2的转化率，可向装置③通入过量的H2 7．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。下列说法错误的是 A．电池工作时，锌失去电子 B．电池正极的电极反应式为：MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq) C．电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极 D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g 8．微生物燃料电池(MFC)是一种能实现化学能直接转化为电能的装置，其基本工作原理如图所下，其负极附着有产电微生物希瓦氏菌等。下列说法错误的是 A．电池放电时，电流由铂碳电极经导线流向石墨电极 B．放电时正极区酸性溶液的pH增大 C．负极反应式为： D．正极区消耗氧气0.224 L，则电路中转移0.02 mol电子 9．一种新型镁硫二次电池放电时的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．当石墨烯中的S均转化为时，电路中转移的电子数达到最大值 B．离子交换膜应为阴离子交换膜 C．充电时，阴极反应可能发生： D．放电时，若电路中转移1mol电子，则正极质量共增加12g 10．Fe-Cu原电池的示意图如图，电池工作时，下列说法正确的是 A．Fe电极为正极 B．Cu电极上发生还原反应 C．移向Fe电极 D．外电路中电子的流动方向：Cu→导线→Fe 11．下列有关化学用语表示正确的是 A．碳酸的电离：H2CO3⇌2H++CO B．1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=-890.3kJ·mol-1 C．明矾的净水：Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+ D．电解饱和食盐水：NaCl+H2O=NaClO+H2↑ 12．气体的自动化检测中常常应用根据原电池原理设计的传感器。下图为电池的工作示意图，气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。    待测气体 部分电极反应产物 NO2 NO