第一章 化学反应的热效应 测试题2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、单选题（共12题） 1．下列说法正确的是（  ） A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3) kJ/mol B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．0.1mol氮气和0.3mol氢气,在密闭容器中充分反应生成氨气，转移的电子数为0.6NA D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 2．下列关于下图所示转化关系(X代表卤素）的说法错误的是 A．2H(g)+2X(g)=2HX(g) △H3<0 B．△H1=△H2+△H3 C．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以按照途径I对应的△H1逐渐减小 D．途径I生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定 3．焓是衡量一种物质或一个体系能量高低的物理量，实验测得有关物质的焓如图所示(认为稳定单质的焓为0)，下列说法正确的是    A．碳的燃烧热为111 B．气态水比液态水更稳定 C．     D．14gCO完全燃烧放热55.5kJ 4．强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)，ΔH=−57.3kJ/mol。已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)，ΔH=−Q1kJ/mol，H2SO4(浓)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)，ΔH=−Q2kJ/mol，HNO3(aq)+KOH (aq)=KNO3(aq)+H2O(l)，ΔH=−Q3kJ/mol，上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为 A．Q1=Q2=Q3 B．Q1>Q2>Q3 C．Q2>Q3>Q1 D．Q2=Q3>Q1 5．(X代表卤素原子)的能量关系如图所示。下列说法正确的是 A． B． C．已知溶于水吸热，则 D． 6．在常温常压下，1gH2在足量氯气中完全燃烧生成气态 HCl，放出 92.3kJ的热量。由此判断下列热化学方程式中正确的是（        ） A．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)        ΔH＝－92.3kJ•mol－1 B．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)        ΔH＝＋184.6 kJ•mol－1 C．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)        ΔH＝＋184.6 kJ•mol－1 D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)        ΔH＝＋92.3kJ•mol－1 7．氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法错误的是 A．相同条件下，HBr的△H2比HI的大 B．相同条件下，HCl的△H3+△H4与HBr的相等 C．已知HF气体溶于水放热，则HF的△H1＞0 D．一定条件下，气态原子生成1molH－X键放出akJ能量，则该条件下的△H2=-akJ•mol-1 8．下列属于放热的化学反应有（   ） ①NaOH和CH3COOH反应            ②将胆矾加热变为白色粉末 ③钠与水反应                        ④N2与H2合成NH3 ⑤Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应       ⑥水煤气反应 ⑦水蒸气液化 A．①③⑥ B．①③④ C．①③⑤⑦ D．①②③⑦ 9．下列反应属于非氧化还原反应且生成物的总能量大于反应物的总能量的是 A．与的反应 B．碳与二氧化碳的反应 C．铝片和稀盐酸反应 D．生石灰与水的反应 10．为了测定酸碱反应的中和热（用简易量热计），计算时至少需要的数据是：①酸的浓度和体积；②碱的浓度和体积；③比热容；④反应后溶液的质量；⑤生成水的物质的量；⑥反应前后温度变化；⑦操作所需的时间(　　) A．①②③⑥ B．①③④⑤ C．③④⑤⑥ D．全部 11．工业上可利用和合成尿素，该可逆反应分两步进行，整个过程中的能量变化如图所示。下列有关说法错误的是 A．是反应Ⅰ的活化能，是反应Ⅱ的活化能 B．是中间产物 C．总反应为 D．用和合成尿素的反应是放热反应 12．某课题小组设计一种常温脱除烟气中NO的方法，其反应原理如图所示。下列说法错误的是 A．整个过程的总反应方程式为 B．在整个反应中起到催化作用 C．反应过程中有极性键的断裂与形成 D．该反应原理涉及的总反应的 二、非选择题（共10题） 13．（1）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH= −99 kJ/mol。 请回答下列问题： ①图中A点表示： 。 C点表示： 。 E的大