第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．一定温度下，反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是 A．缩小体积使压强增大 B．恒容，充入N2 C．恒容，充入He D．恒容，减小NO的浓度 2．将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，反应进行到2分钟末，测得C为5mol,则用D表示的化学反应速率为( ) A．0.25mol/(L·min) B．0. 5mol/(L·min) C．1.25mol/(L·min) D．2.5mol/(L·min) 3．最近，各国科学家联合成功研制的一种新型催化剂，可在常压下将二氧化碳与氢气的混合气体转化为甲烷。在容积为VL的容器中进行该转化，相关情况如图所示。下列有关说法不正确的是 A．101KPa、120℃时，该反应的平衡常数表达式为 B．断裂1molC=O键、2molH—H键所吸收的能量小于形成2molC—H键、2molO—H键所释放的能量 C．300℃时，从反应开始到达到平衡的这段时间，平均反应速率 D．其他条件不变，缩小容器容积，二氧化碳的平衡转化率增大，平衡常数不变 4．在恒温恒容的容器中发生反应 PCl3(g) + Cl2(g)⇌ PCl5(g)，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是 A．容器内压强不再发生变化 B．容器内温度不再发生变化 C．容器内各气体的浓度相等 D．相同时间内消耗 1 mol PCl3，同时断开 1 molCl—Cl 键 5．关于有效碰撞理论，下列说法不正确的是 A．相同条件下活化分子百分数越多，有效碰撞次数越多，反应速率越快 B．一般情况下，正、逆反应的活化能越小反应速率越快 C．增大压强提高活化分子百分数，反应速率增大 D．催化剂降低反应所需活化能，提高活化分子百分数反应速率增大 6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（    ） A．C2H5Br在NaOH溶液中水解生成C2H5OH B．氯水中加入CaCO3粉末以提高氯水中HClO的浓度 C．摇晃可乐瓶，拧开瓶盖立即有大量泡沫溢出 D．用Zn粒与稀盐酸反应制备H2时，常常在盐酸中滴加几滴CuSO4溶液 7．某温度下，在2L恒容密闭容器中，加入3 molA 和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(？)+2D(？)。反应5 min后达到平衡，测得反应前后的压强之比为25：26。下列说法不正确的是 A．该温度下，该反应的平衡常数表达式为K = B．该条件下反应到达平衡，v(A)=0.06mol/(L·min) C．该条件下，在该容器中继续投入3 molA和2 mol B，反应物的转化率增大 D．温度不变，增大压强，平衡向左移动，化学平衡常数K不变 8．科学家研究出一种新的催化剂能有效处理汽车尾气，其反应的化学方程式为：，若反应在恒容密闭容器中进行，由该反应相关图象作出的判断正确的是 A．甲图中改变的反应条件为升温 B．乙图中温度，纵坐标可代表NO的百分含量 C．丙图中压强，纵坐标可代表NO的体积分数 D．丁图中a、b、c三点只有b点已经达到平衡状态 9．反应，若则用单位时间内C的浓度变化表示的反应速率是 A． B． C． D． 10．下列各实验的现象及结论都正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向2%的稀氨水溶液中不断滴加2%硝酸银溶液。 产生白色沉淀，后白色沉淀消失 实验室用此方法制银氨溶液 B 两份酸性溶液，分别加入溶液，一份放入冰水中，另一份放入约80℃的热水中。 热水中褪色比冰水中快 温度升高反应速率变大 C 检验(含、)是否洗涤干净：取最后一次洗涤液，滴加浓NaOH溶液，微热。 没有产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体 沉淀已洗涤干净 D 稀硫酸洗净细铁丝，放在酒精灯火焰上灼烧至无色，蘸取少量NaCl溶液，置于火焰上灼烧。 火焰呈黄色 含有钠离子 A．A B．B C．C D．D 11．变量控制是科学研究的重要方法。相同质量的铁粉与足量稀盐酸分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是 选项 A B C D t/℃ 20 20 35 35 c(HCl)/(mol·L−1) 1 2 1 2 A．A B．B C．C D．D 12．对可逆反应：，则下列叙述中正确的是 A．当时，反应达到平衡状态 B．若单位时间内生成n mol NO，同时生成，则反应达到平衡状态 C．若、、的分子数之比为1∶3∶2时，反应达到化学平衡状态 D．化学反应速率关系是： 二、非选择题（共10题） 13．已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下： |温度/ ℃ 700 900 830 1000