第一章 化学反应的热效应 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、单选题（共12题） 1．下列热化学方程式正确的是 选项 已知条件 热化学方程式 A H2的燃烧热为a kJ/mol B 1 mol SO2、0.5 mol O2反应，放出热量98.3 kJ △H=-196.6 kJ/mol C    △H=-114.6 kJ/mol D 31 g白磷比31 g红磷能量多b kJ(P的原子量31) A．A B．B C．C D．D 2．含有8gNaOH的稀溶液与1L 0.1mol/L的H2SO4溶液反应，放出11.46KJ的热量。下列说法正确的是 A．弱酸与弱碱反应也可以准确测出中和热 B．有水生成的反应都为放热反应 C．用8g固体NaOH与1L 0.1mol/L的H2SO4溶液反应，放出的热量一样 D．中和热的热化学方程式为： 3．已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1 ②2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=-1452 kJ·mol-1 ③H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1 下列说法正确的是 A．H2(g)的燃烧热为142.9 kJ·mol-1 B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多 C．1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(s)+H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1 D．3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)　ΔH=+131.4 kJ·mol-1 4．下列变化过程，属于放热反应的是（ ） ①工业合成氨        ②酸碱中和反应   ③水蒸气变成液态水  ④固体NaOH溶于水  ⑤Na在Cl2中燃烧    ⑥食物腐败  ⑦浓H2SO4稀释 A．①②③④⑤⑥⑦ B．②③④⑤ C．①②⑤⑥ D．①②④⑤⑥⑦ 5．已知石墨比金刚石稳定。一定条件下，石墨和金刚石分别与O2发生反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．A物质是石墨和O2 B．B→C的过程是放热反应，不需要加热 C．C物质一定是CO2(g) D．不一定代表石墨的燃烧热 6．下列说法不正确的是 A．放热反应不需加热即可发生 B．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等 C．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应 D．反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应 7．已知： ①2C(s)+O2(g)=2CO(g)  △H=-221.0 kJ/mol ②C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  △H=+131.3 kJ/mol 则反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的△H为 A．+262.6 kJ/mol B．-483.6 kJ/mol C．-131.3 kJ/mol D．-352.3 kJ/mol 8．下列说法中正确的是（    ） A．凡吸热反应均需在加热条件下才能发生 B．已知石墨比金刚石稳定，则反应C(石墨，s)→C(金刚石，s)为吸热反应 C．相同条件下，如果1mol氧原子所具有的能量为E1，1mol氧分子所具有的能量为E2，则2E1=E2 D．对于反应：①S(g)+O2(g)═SO2(g)；②S(s)+O2(g)═SO2(g)，当等质量硫单质参与反应时，放出热量：①＜② 9．根据能量变化示意图，下列说法正确的是 A．断开1mol HCl(g)中的H−Cl键需要吸收b kJ能量 B．反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，反应物的总能量小于生成物的总能量 C．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= − (a−b)kJ∙mol−1 D．2 mol HCl(g)分解成1mol H2(g)和1 mol Cl2(g)需要吸收c kJ热量 10．下列反应中， 属于放热反应的是 A．CaCO3受热分解 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 C．C与CO2反应 D．盐酸和NaOH溶液反应 11．乙炔在Pd表面选择加氢的反应机理(如图)。吸附在Pd表面的物种用*标注。下列说法不正确的是 A．上述吸附反应为放热反应 B．C2H2*+H*→C2H3*只有化学键的形成过程 C．副反应生成的高聚物吸附在Pd的表面可能会使催化剂失活 D．该历程中最大能垒(活化能)为85 kJ mol-1 12．某反应过程中的能量变化如图所示，下列热化学方程式正确的是 A． B． C． D． 二、非选择题（共10题） 13．已知：①，②，  ③。 则反反应的 (用含、、的式子表示)。 14．可燃冰是一种高效清洁能源，中国已勘探的可燃冰储量居世界第一，持续安全开采量创下了世界纪录，