第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．T℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 molSO3气体，发生反应：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)。测定的部分数据如下表： t / s 0 50 150 250 350 n (SO2) / mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 下列说法正确的是 A．反应在前50 s 的平均速率v(SO2)= 0. 0032 mol·L-1·s-1 B．平衡后向容器中充入1.0molHe，平衡正向移动，平衡常数不变 C．相同温度下，起始时向容器中充入0.8 mol SO3、0. 20 mol SO2 和0. 15 mol O2，反应达到平衡前v(正)＞v(逆) D．相同温度下，若起始时向容器中充入2. 0 mol SO2 和1. 0 mol O2，达到平衡时，SO2的转化率大于80% 2．在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+B(g)C(g)-Q，平衡移动关系如下图所示下列说法正确的是 选项 压强 纵坐标 A p1＞p2 B的转化率 B p1＜p2 C的物质的量浓度 C p1＜p2 混合气体的平均摩尔质量 D p1＞p2 A的质量分数 A．A B．B C．C D．D 3．已知某反应平衡常数。若保持其他条件不变，升高温度，平衡浓度变小，下列说法正确的是 A．该反应为   B．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡正向移动 C．恒温、恒容下，通入Ar，压强增大，反应速率加快 D．恒温、恒压下，通入Ar，浓度不变，平衡不移动 4．下列对化学反应速率增大原因的分析正确的是 A．升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大 B．向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大 C．对于有气体参加的化学反应，减小压强使容器容积增大 D．加入适宜的催化剂，升高反应活化能 5．下列说法错误的是 A．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应 B．“水声冰下咽，砂路雪中平”未涉及化学变化 C．“霾尘积聚难见路人”，霾尘所形成的气溶胶具有丁达尔效应 D．新版人民币防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料 6．NO与CO在金属铑(Rh)的催化下发生反应：2NO(g)+CO(g)N2O(g)+CO2(g)　ΔH，该反应过程经历如下两步： 反应I：NO(g)+CO(g)+Rh(s)RhN(s)+CO2(g)　ΔH1＝-33.44kJ·mol-1 反应II：RhN(s)+NO(g)Rh(s)+N2O　ΔH2＝-319.35kJ·mol-1 如图所示为该反应在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应过程的能量变化对比图。下列有关判断正确的是 A．ΔH＝－285.91 kJ·mol－1 B．E1为反应2NO(g)＋CO(g)N2O(g)＋CO2(g)不使用催化剂和使用催化剂的活化能之差 C．E2为使用催化剂后降低的活化能 D．使用合适的催化剂可降低反应的活化能，提高平衡转化率 7．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） A．NaOH固体 B．NH4Cl固体 C．CH3COONa固体 D．NaNO3固体 8．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，一段时间后反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0达到平衡，下列有关说法不正确的是 A．若保持温度和容器体积不变，再充入lmolSO2(g)达到平衡后SO3气体平衡浓度增大 B．若保持温度和容器内压强不变，再充入1molSO3(g)达到平衡后SO3气体平衡浓度不变 C．已知V2O5催化该反应的历程为：，由此可知，过程①的快慢对该反应的速率起着决定性的影响。 D．假设平衡时SO3的物质的量为1mol，则该反应的化学平衡常数K一定为2 9．一定温度下，某氧化物粉尘与C在一密闭容器中进行反应：，的线性关系如图所示(K为平衡常数，pK=-1gK)。 下列说法正确的是 A．加入一定质量的CO，达到新平衡后，m(C)减小 B．温度在2000K时，CO的平衡浓度是10 mol∙L−1 C．M点时R的消耗速率大于生成速率 D．恒温恒容下，向密闭容器内加入CO，平衡后CO的浓度增大 10．高活性MnO2可用于催化降解甲醛，有关微粒的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．X是 B．总反应的化学方程式是HCHO+O2CO2+H2O C．1mol中含有16 mol e- D．可用新制的银氨溶液检验醛基 11．100℃时，把0.5molN2O4通入容积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02。60s时，体系已达到